Quotient de réaction

[Jean Terminale S]

Bonsoir !

Je viens de faire l'exercice sur le Bac Liban 2010, sur l'acide éthanoïque.

J'aurais une question, sur la question 1.3.2 où il faut calculer le quotient de réaction : pour V n'est pas le volume total (CH3COOH + eau) ? Pourquoi on considère que [H3O+] = xeq / V et non xeq / Vtotal ?

Merci de votre aide !

[SoS(8)]

Bonsoir !

Je viens de faire l'exercice sur le Bac Liban 2010, sur l'acide éthanoïque.

J'aurais une question, sur la question 1.3.2 où il faut calculer le quotient de réaction : pour V n'est pas le volume total (CH3COOH + eau) ? Pourquoi on considère que [H3O+] = xeq / V et non xeq / Vtotal ?

Merci de votre aide !

Bonsoir Jean,

Si vous lisez correctement l'énoncé il est dit qu'on prépare 1,00 L dune solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration... En conclusion V est bien le volume total constitué d'une part par le soluté "acide éthanoïque" pur qu'on a introduit dans le solvnat "eau". D'ailleurs il n'y a pas d'autre volume ici que le volume total car on peut considérer qu'il n'y a qu'un réactif introduit dans le solvant eau et finalement on obtient une solution de volume V.

Bon courage pour vos révisions.

[Jean Terminale S]

Soit, mais on dit que [CH3COOH] = V / n

Mais dans le tableau d'avancement, on rajoute beaucoup d'H2O ! Je ne comprend pas pourquoi on ne rajoute pas en plus ce volume ...

Merci de votre aide !

[SoS(8)]

Soit, mais on dit que [CH3COOH] = V / n

Mais dans le tableau d'avancement, on rajoute beaucoup d'H2O ! Je ne comprend pas pourquoi on ne rajoute pas en plus ce volume ...

Merci de votre aide !

Le fait qu'on indique "beaucoup" ou "excès" pour l'eau dans le tableau d'avancement signifie que l'eau en tant que réactif est en excès par rapport à l'acide et ceci est tout à fait normal puisque l'acide joue le rôle de soluté (faible quantité) et l'eau celui de solvant donc ajouté en large excès. Il n'empêche que le volume total est bien V...

[Jean Terminale S]

Donc on s'occupe pas de la quantité d'eau qu'on met ?

J'ai une dernière question, sur les réactions acido-basiques.
Quand on a une réaction oxydo-réduction, on doit équilibrer les e- dans les demi-équations (si on a Ag+ + e- = Ag et Cl = Cl2+ + 2 e- , on doit multiplier Ag... par 2 pour avoir 2 électrons de chaque coté). Mais dans le cas d'une réaction acide-base, si on a une demi-équation qui libère 2 H+ et une autre demi-équation qui libère 1 H+, doit on multiplier cette dernière par 2 également ?

Merci ;)

[SoS(8)]

Donc on s'occupe pas de la quantité d'eau qu'on met ?

J'ai une dernière question, sur les réactions acido-basiques.
Quand on a une réaction oxydo-réduction, on doit équilibrer les e- dans les demi-équations (si on a Ag+ + e- = Ag et Cl = Cl2+ + 2 e- , on doit multiplier Ag... par 2 pour avoir 2 électrons de chaque coté). Mais dans le cas d'une réaction acide-base, si on a une demi-équation qui libère 2 H+ et une autre demi-équation qui libère 1 H+, doit on multiplier cette dernière par 2 également ?

Merci ;)

Attention, le volume d'eau ajoutée intervient quand même sur la quantité de matière introduite puisque n=C.V, mais dans le tableau d'avancement on dira que l'eau est un réactif en excès.

En ce qui concerne les réactions acido-basiques il faut équilibrer les demi équations avec les H+ (aq) tout comme on équilibre les demi-équations des réactions d'oxydo-réduction avec les e- .

En effet un acide est une substance qui cède un (ou plusieurs) H+ (aq), ces derniers doivent dans ce cas figurer dans le terme de droite de la demi-équation (après le signe égal) alors qu'une base est une substance qui capte un (ou plusieurs) H+ (aq), ces derniers doivent donc se trouver dans le terme de gauche (avant le signe égal) de la demi-équation.

Dans l'équation bilan il faudra faire la somme des 2 demi-équations, voici un exemple:

demi-équation 1 : acide 1 = base 1 + H+ (aq)
delmi-équation 2 : base 2 + H+ (aq) = acide 2

Bilan : acide 1 + base 2 = acide 2 + base 1

Par exemple CH3COOH (acide 1) + NH3 (base 2) = CH3COO- (base 1) +NH4+ (acide 2).

[SoS(8)]

Autre exemple pour répondre complètement à votre question, si l'on utilise un diacide : l'acide sulfurique H2SO4 sur l'ammoniac (base)

H2SO4 = 2 H+ (aq) + SO4 2- (ion sulfate)

NH3 + H+ (aq) = NH4+ : il faut multiplier cette demi-équation par 2 pour mettre en jeu 2 H+ :

BILAN : H2SO4 + 2 NH3 = SO4 2- + 2 NH4+