applications

[Phoenicia]

ok mais ce n'est pas grave si S/l et k n'ont pas la même unité : l'un est l'inverse de l'autre?

[SoS(17)]

k = S/l et k est bien en m-1, comme donné dans votre énoncé.
Il faut que les formules soient compatibles.

[Phoenicia]

mais S/l est en mètre?

[Phoenicia]

pour les concentrations en mol.L-1 il faut que je les mettent en mol.m-3?

[SoS(17)]

Oui, vous avez raison !
Dans votre énoncé k est exprimé en m-1 donc k(énoncé) = l/S. Il faut en tenir compte dans la formule liant G, k et \(\sigma\).
Vous devez bien sûr convertir les concentrations en mol/m3.

[Phoenicia]

ok mais si on nous avez donner L et S quel sens il faudrait qu'on le mette?Car dans mon livre c'est le contraire

[Phoenicia]

2.5*10^-3mol.L-1=2.5mol/m3?

[Phoenicia]

je trouve G=13 S.

[SoS(17)]

Je suis d'accord avec vous : en général, la formule est G = k*\(\sigma\) avec G en S, k en m-1 et \(\sigma\) en S/m.
Si on vous donne k en m, alors la formule est \(\sigma\) = G*k.

[SoS(17)]

13 S, c'est beaucoup. Je trouve beaucoup moins que cela.

[Phoenicia]

j'en suis à (Géq*V)/k = xeq(lambdaH3O++lambdaHCO2-) et comment je divise par (lambdaH3O++lambdaHCO2-)?

[SoS(17)]

Je ne suis pas d'accord avec l'expression donnée. Si k est exprimé en m-1, alors G = \(\sigma\)/k.
D'autre part, vous avez les valeurs des conductivités molaires ioniques. Vous devriez pouvoir effectuer le calcul.

[Phoenicia]

comment? mais on a dit G = k*\sigma?

[SoS(17)]

Qui "on" ? Regardez vos unités : G en S, k en m-1 et \(\sigma\) en S.m-1 conduit donc à G = \(\sigma\)/k car S.m-1/m-1 = S.

[Phoenicia]

donc Géq*V*k = xeq(lambdaH3O++lambdaHCO2-)?