oxydoréduction

[gaelle en seconde]

On plonge une masse m=5g d'un bronze contenant en masse 23% d'étain et 77% de cuivre dans V= 200mL d'acide chlorydrique telle que la concentration en ion hyddronium soit C= 1 mol/L.
1) Une réaction naturelle peut elle se produire?
2) Si oui, écrire l'équation bilan.

Je n'arrive pas a voir où il y a une une réaction naturelle or il y en a forcement une sinon la question 2 ne serai pas la.
Pouvez-vous m'aider.

[SoS(11)]

Bonjour gaelle,

La réaction ne peut avoir lieu qu'entre une des espèces présentes dans le bronze et une espèce présente dans l'acide chlorhydrique.
Ensuite vous devez avoir d'autres données peut-être les potentiels redox.

Faîtes nous une proposition.
A bientôt.

[gaelle le blay en seconde]

Peut-être que le H3O+ qui est contenu dans l'acide chlorhydrique réagit avec le cuivre ou le zinc mais dans mon tableau des couples d'oxydoréducteur il n'est pas presant . Je vais aller chercher un tableau avec tous les couples sur internet.

[SoS(11)]

Oui c'est bien les ions H3O+ mais pas avec le zinc, il n'y en a pas ici!!

[gaelle le blay en seconde]

A oui mince, sa ne peut pas etre le cuivre mais s'est le l'étain qui réagit avec les ions H3O+

[SoS(11)]

Pourquoi l'étain et pas le cuivre?
Peux tu m'expliquer.

[gaelle le blay en seconde]

Alors l'équation chimique est:
Sn + 2 H3O+ donne Sn2+ + H2 + 2 H2O

[gaelle le blay en seconde]

Et bien dans les couples d'oxydoréducteur H+ ne réagit peut pas avec le cuivre.

[SoS(11)]

C'est parfait. Bravo

A une prochaine fois.

[gaelle en seconde]

Merci beaucoup sa ma beaucoup aider. Ce forum est vraiment bien. Merci encore.
Aurevoir a la prochaine

[SoS(11)]

Au plaisir

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