Bonjour,
J'ai des exercices sur les demi-équations rédox et je n'arrive pas à les équilibrer.
Voici 2 exemples :
|-> Avec le couple MnO4-(aq)/Mn2+(aq)
J'ai un doute sur les électrons à ajouter, j'ai fais : MnO4- + 8H+ + 7e- -> Mn2+ + 4H2O
|-> Avec le couple CH3COOH/CH3CH2OH
J'ai fais : CH3 + 3COOH -> CH3 + 3CH2 + OH
Pouvez-vous m'aider à les équilibrer s'il vous plait ?
Demi-équation rédox
Modérateur : moderateur
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Julie
Re: Demi-équation rédox
Bonjour Julie,
Votre première équation est bien ajustée en atomes. Pouvez-vous s'il vous plait compter les charges côté réactifs et côté produits?
Pour votre deuxième équation vous devez vous souvenir que SAUF indication contraire, c'est à dire s'il est précisé que l'on travaille en milieu basique (ce qui n'est pas le cas ici), on ajuste quand c'est nécessaire avec de l'eau du côté du réducteur et des H+ et des électrons du côté de l'oxydant.
Il faut aussi apprendre que: ox + ne- = red
A tout à l'heure.
Votre première équation est bien ajustée en atomes. Pouvez-vous s'il vous plait compter les charges côté réactifs et côté produits?
Pour votre deuxième équation vous devez vous souvenir que SAUF indication contraire, c'est à dire s'il est précisé que l'on travaille en milieu basique (ce qui n'est pas le cas ici), on ajuste quand c'est nécessaire avec de l'eau du côté du réducteur et des H+ et des électrons du côté de l'oxydant.
Il faut aussi apprendre que: ox + ne- = red
A tout à l'heure.
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Julie
Re: Demi-équation rédox
Pour la première, il en a 0 d'un coté et 2+ de l'autre ; est ce que je dois avoir des deux coté 2+ ou bien avoir 2- du coté oxydant et 2+ du coté réducteur ?
Pour la seconde je crois avoir compris, voila ce que je trouve : 2CH3 + 3COOH + 10H+ + 10e- -> 3CH3 + 2CH2 + 6OH
La relation signifie qu'il faut toujours rajouter des électrons du coté oxydant ?
Merci pour votre aide.
Pour la seconde je crois avoir compris, voila ce que je trouve : 2CH3 + 3COOH + 10H+ + 10e- -> 3CH3 + 2CH2 + 6OH
La relation signifie qu'il faut toujours rajouter des électrons du coté oxydant ?
Merci pour votre aide.
Re: Demi-équation rédox
"Pour la première, il en a 0 d'un coté et 2+ de l'autre", oui, c'est vrai et donc la demi équation n'est pas ajustée... Utilisez le nombre d'électron pour ajuster les charges.
Oui, il faut toujours rajouter des électrons du coté de l'oxydant.
couple: CH3COOH/CH3CH2OH couple ox/red, l'oxydant est CH3-COOH qui est l'acide éthanoïque et le réducteur est CH3-CH2-OH qui est l'éthanol. Ce sont deux molécules.
Je pense que maintenant que cela va être plus simple.
Devez-vous juste écrire les couples ou devez-vous donner l'équation de la réaction?
Oui, il faut toujours rajouter des électrons du coté de l'oxydant.
couple: CH3COOH/CH3CH2OH couple ox/red, l'oxydant est CH3-COOH qui est l'acide éthanoïque et le réducteur est CH3-CH2-OH qui est l'éthanol. Ce sont deux molécules.
Je pense que maintenant que cela va être plus simple.
Devez-vous juste écrire les couples ou devez-vous donner l'équation de la réaction?
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Julie
Re: Demi-équation rédox
Ah merci, je vois mon erreur.
Pour le couple CH3-COOH/CH3CH2OH :
CH3-COOH + 4H+ + 4e- -> CH3-CH2-OH + H2O
Pour le couple MnO4-/Mn2+ :
MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
Est-ce que c'est ça ?
Pour le couple CH3-COOH/CH3CH2OH :
CH3-COOH + 4H+ + 4e- -> CH3-CH2-OH + H2O
Pour le couple MnO4-/Mn2+ :
MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
Est-ce que c'est ça ?
Re: Demi-équation rédox
Absolument