Concentration molaire

[Tiphayne 2nd]

Bonjour, j'ai un très gros problème sur un exercice que je dois rendre pour lundi.
L'aspirine existe sous plusieurs formes galéniques, elle est utilisée lors de la pratique sportive pour limiter les courbatures. Sa formule est C9 H8 O4.
La boite d'aspirine effervescente comporte les indications suivantes : Composition d'un comprimé :500 mg d'acide acétylsalicylique ; excipient : hydrogénocarbonate.
Deux comprimés sont placés dans une fiole jaugée et on en fait 100mL de solution.
1) calculer la masse molaire de l'aspirine.
2) Quelle est la quantité de matière contenue dans un comprimé ?
3) calculer la concentration molaire de la solution obtenue.
4) on décide d'utiliser une solution de concentration 2, 0x10-1 mol/L. La solution a un goût peu agréable, on décide de la diluer 10 fois. Expliquer le protocole à suivre. Donner la nouvelle concentration.

J'ai trouver la question 1 qui est de 180 mol/L et la 3 qui est Cm=(2×0, 500)/180 = 5, 6×10-3
Je n'arrive pas a résoudre la 2eme et la 4 eme, est ce que ceserais possible de m'aider s' il vous plaît ?
Merci d'avance. :-)

[SoS(3)]

Bonjour Tiphayne,

êtes vous sûre de l'unité de la masse molaire que vous utilisez ?
Pour la 2. Que connaissez-vous dans le texte quant à l'aspirine qui pourrait vous servir à calculer la quantité n d'aspirine en mol ?

[Tiphayne 2nd]

Oups petite erreure de ma part c'est 180g/mol
Et au ébut j'avais penser qu'il y avais 500mg d'acide acétylsalicyque et de l'hydrogénocarbonate mais je pense que ce n'est pas ca et je ne vois aucune formule qui pourrais m'aider..

[Tiphayne 2nd]

Oh ! Je pense avoir trouver : n=500/180= 2,78mol
C'est ca ?

[SoS(3)]

en effet il faut diviser la masse par la masse molaire mais attention aux unités : vous avez divisé des mg par des g. j'attends votre correction.

[Tiphayne 2nd]

0,0500/180=0.0003
C'est ca ou je me suis encore trompée ?

[SoS(3)]

oui encore une erreur 500 mg = ......g ? (pensez au mm et m ).

[Tiphayne 2nd]

0,500/180=2,77×10-3
(J'avais arrondis tout a l'heure)
C'est ca ?

[SoS(3)]

Non vous aviez mis 0,0500 . oui c'est presque cela (problème d'arrondi ) cela et il manque l'unité de n .

[Tiphayne 2nd]

2,77x10-3 mol ?
Donc pour la 3eme question le calcul est C= n/V donc : 2,77×10-3/0.100=2,77x10-2 mol/L ?

[SoS(3)]

oui mais vous avez mal arrondi votre résultat : c'est 2,78.10^-3 mol.

[Tiphayne 2nd]

D'accord merci :-)
Et pour la question 4 pourriez vous me donner une indice s'il vous plaît ? Je n'ai aucune idée de comment m'exprimer ou quel calcul faire.
J'ai essayer de faire 10×1,0×10-1 mais ca me donne 2 et cela me parais assez important pour une solution..

[SoS(3)]

Non , il faut dire quel matériel utiliser et comment faire pour diluer une solution 10 fois .

[Tiphayne 2nd]

Oui mais il faut également donner la nouvelle concentration

[SoS(3)]

Dans ce cas que signifie diluer 10 fois pour la concentration ? Quelle opération mathématique s'opère sur C ? (vous pouvez faire la raisonnement sur une boisson que vous diluez deux fois )