stoechiométrique
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stoechiométrique
Bonjour
J'ai un peu difficulté à comprendre ce que c'est un mélange stœchiométrique, pouvez-vous me l'expliquer?
Merci
J'ai un peu difficulté à comprendre ce que c'est un mélange stœchiométrique, pouvez-vous me l'expliquer?
Merci
Re: stoechiométrique
Bonjour.
Dans une réaction chimique, une espèce chimique A (c'est par exemple un atome de fer (Fe) réagit avec une espèce chimique B (c'est par exemple une molécule de dioxygène O2) lorsqu'on les mélanges.
Il évident que suivant les quantités de l'une ou de l'autre on peut avoir soit trop de A, c-à-d que l'on consomme toutes les molécules de B présentes initialement dans le mélange (et il reste des molécules A) ; ou au contraire trop de B, c-à-d que l'on consomme toutes les molécules de A présentes initialement dans le mélange (il reste à la fin de la réaction des molécules B).
Dans le premier cas il y a en proportion trop de A par rapport à B ; dans le second cas il y a en proportion trop de B par rapport à A.
Un mélange (ici de A et de B) est en proportion stœchiométrique lorsqu'il y a exactement assez de A et de B pour qu'ils soient les deux entièrement consommés. Il ne reste à la fin de la réaction ni des molécules A ; ni des molécules B.
Prenons un exemple lorsque l'on "mélange dans une récipient du fer Fe (solide) et du dioxygène O2 (gaz) à chaud (en chauffant) on obtient un oxyde de fer solide formule Fe2O3.
L'équation associée à cette réaction est : 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3. Je vous propose une réaction pour laquelle les coefficients de l'équation ne sont pas "simples".
Les réactifs c-à-d Fe et O2 sont en proportion stœchiométriques lorsqu'il y a 4 atomes de Fe pour 3 molécules de O2.
Ou 4 moles d'atomes de Fe pour 3 moles de molécules O2.
Et pour une quantité de matière quelconque "n" : 4*n moles atomes de Fe pour 3*n moles de O2.
Comment déterminer si un mélange de deux réactifs est, ou n'est pas stœchiométrique ?
Si l'on mélange n moles de Fe avec n' moles de O2, les réactifs Fe et O2 sont en proportion stœchiométrique si les rapports n/4 et n'/3 sont égaux. C-à-d n/4 = n'/3
Remarquez que les dénominateurs sont les coefficients de l'équation.
Par contre si n/4 < n'/3 alors il y a trop de O2 et au contraire si n/4 > n'/3 il y a trop de Fe
Je pense avoir érit l'essentiel.
Dans une réaction chimique, une espèce chimique A (c'est par exemple un atome de fer (Fe) réagit avec une espèce chimique B (c'est par exemple une molécule de dioxygène O2) lorsqu'on les mélanges.
Il évident que suivant les quantités de l'une ou de l'autre on peut avoir soit trop de A, c-à-d que l'on consomme toutes les molécules de B présentes initialement dans le mélange (et il reste des molécules A) ; ou au contraire trop de B, c-à-d que l'on consomme toutes les molécules de A présentes initialement dans le mélange (il reste à la fin de la réaction des molécules B).
Dans le premier cas il y a en proportion trop de A par rapport à B ; dans le second cas il y a en proportion trop de B par rapport à A.
Un mélange (ici de A et de B) est en proportion stœchiométrique lorsqu'il y a exactement assez de A et de B pour qu'ils soient les deux entièrement consommés. Il ne reste à la fin de la réaction ni des molécules A ; ni des molécules B.
Prenons un exemple lorsque l'on "mélange dans une récipient du fer Fe (solide) et du dioxygène O2 (gaz) à chaud (en chauffant) on obtient un oxyde de fer solide formule Fe2O3.
L'équation associée à cette réaction est : 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3. Je vous propose une réaction pour laquelle les coefficients de l'équation ne sont pas "simples".
Les réactifs c-à-d Fe et O2 sont en proportion stœchiométriques lorsqu'il y a 4 atomes de Fe pour 3 molécules de O2.
Ou 4 moles d'atomes de Fe pour 3 moles de molécules O2.
Et pour une quantité de matière quelconque "n" : 4*n moles atomes de Fe pour 3*n moles de O2.
Comment déterminer si un mélange de deux réactifs est, ou n'est pas stœchiométrique ?
Si l'on mélange n moles de Fe avec n' moles de O2, les réactifs Fe et O2 sont en proportion stœchiométrique si les rapports n/4 et n'/3 sont égaux. C-à-d n/4 = n'/3
Remarquez que les dénominateurs sont les coefficients de l'équation.
Par contre si n/4 < n'/3 alors il y a trop de O2 et au contraire si n/4 > n'/3 il y a trop de Fe
Je pense avoir érit l'essentiel.
Re: stoechiométrique
Qu'est-ce qu'il reste dans ce cas là ?Sos(29) a écrit : Un mélange (ici de A et de B) est en proportion stœchiométrique lorsqu'il y a exactement assez de A et de B pour qu'ils soient les deux entièrement consommés. Il ne reste à la fin de la réaction ni des molécules A ; ni des molécules B.
Je n'ai pas du tout compris cette partie. Pouvez-vous me ré-expliquer svp?Sos(29) a écrit : Prenons un exemple lorsque l'on "mélange dans une récipient du fer Fe (solide) et du dioxygène O2 (gaz) à chaud (en chauffant) on obtient un oxyde de fer solide formule Fe2O3.
L'équation associée à cette réaction est : 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3. Je vous propose une réaction pour laquelle les coefficients de l'équation ne sont pas "simples".
Les réactifs c-à-d Fe et O2 sont en proportion stœchiométriques lorsqu'il y a 4 atomes de Fe pour 3 molécules de O2.
Ou 4 moles d'atomes de Fe pour 3 moles de molécules O2.
Et pour une quantité de matière quelconque "n" : 4*n moles atomes de Fe pour 3*n moles de O2.
Comment déterminer si un mélange de deux réactifs est, ou n'est pas stœchiométrique ?
Si l'on mélange n moles de Fe avec n' moles de O2, les réactifs Fe et O2 sont en proportion stœchiométrique si les rapports n/4 et n'/3 sont égaux. C-à-d n/4 = n'/3
Remarquez que les dénominateurs sont les coefficients de l'équation.
Par contre si n/4 < n'/3 alors il y a trop de O2 et au contraire si n/4 > n'/3 il y a trop de Fe
Je pense avoir érit l'essentiel.
Re: stoechiométrique
Dans les cas ou l'on a mis les deux réactifs A et B en proportion stœchiométrique , il ne reste ni de A ni de B il n'y a que le résultats de la réaction le ou les produits.
Dans l'exemple que j'ai évoqué.
Si l'on a mélangé 4 mol de Fe et 3 mol de O2 et que l'on fait chauffer il n'y a à la fin que 2 mol de Fe2O3 (relire l'équation associée à la réaction).
Si l'on mélange 5 mol de Fe et 3 mol de O2, il y a à la fin de la réaction en plus des 2 mol de Fe2O3 1 mol de Fe car il y a trop de Fe.
Si j'ai mélangé 4 mol de Fe et 5 molde O2, il y a à la fin de la réaction en plus des 2 mol de Fe2O3 2 mol de O2 car il y a trop de O2.
Si je mélange 10 mol de Fe avec 7,5 mol de O2 qu'est-ce qu'il y a à la fin ?
Est-ce que le mélange est en proportion stœchiométrique ?
Comparons comme je l'ai écri les rapports n/4 et n'/3 avec dans c cas n = 10 et n' = 7,5.
Ce qui donne pour n/4 : 10/4 = 2,5 et pour n'/3 : 7,5/3 = 2,5. Les rapports sont égaux dans le mélange les des deux réactifs sont en proportions stœchiométriques.
Il n'y a plus de Fe ni de O2 à la fin il n'y a que ce qui a été produit Fe2O3. Combien ?
Reprenons l'équation : 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3.
En utilisant le résultat précédent : 4*2,5 Fe + 3*2,5 O2 --> 2*2,5 Fe2O3.
10 Fe + 7 O2 --> 5 Fe2O3.
Donc à la fin il y 0 mol de Fe ; O mol de O2 et 5 mol de Fe2O3.
Dans l'exemple que j'ai évoqué.
Si l'on a mélangé 4 mol de Fe et 3 mol de O2 et que l'on fait chauffer il n'y a à la fin que 2 mol de Fe2O3 (relire l'équation associée à la réaction).
Si l'on mélange 5 mol de Fe et 3 mol de O2, il y a à la fin de la réaction en plus des 2 mol de Fe2O3 1 mol de Fe car il y a trop de Fe.
Si j'ai mélangé 4 mol de Fe et 5 molde O2, il y a à la fin de la réaction en plus des 2 mol de Fe2O3 2 mol de O2 car il y a trop de O2.
Si je mélange 10 mol de Fe avec 7,5 mol de O2 qu'est-ce qu'il y a à la fin ?
Est-ce que le mélange est en proportion stœchiométrique ?
Comparons comme je l'ai écri les rapports n/4 et n'/3 avec dans c cas n = 10 et n' = 7,5.
Ce qui donne pour n/4 : 10/4 = 2,5 et pour n'/3 : 7,5/3 = 2,5. Les rapports sont égaux dans le mélange les des deux réactifs sont en proportions stœchiométriques.
Il n'y a plus de Fe ni de O2 à la fin il n'y a que ce qui a été produit Fe2O3. Combien ?
Reprenons l'équation : 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3.
En utilisant le résultat précédent : 4*2,5 Fe + 3*2,5 O2 --> 2*2,5 Fe2O3.
10 Fe + 7 O2 --> 5 Fe2O3.
Donc à la fin il y 0 mol de Fe ; O mol de O2 et 5 mol de Fe2O3.
Re: stoechiométrique
- Vous dites qu'à la fin de la transformation chimique il y a 0 mol de Fe et 0 mol de 02; mais dans le solide 5Fe203 il y a encore du Fe et du 02.
- Dans les rapports n/4 et n'/3 que représentent les nombres 4 et 3 ? Ces rapports sont toujours les mêmes, c'est-à-dire est-ce que c'est toujours les nombres 3 et 4 pour n'importe quelles transformations chimiques ?
-Mais à quoi correspond le 2,5 ?
L'équation 10Fe + 7,502 ---> 5Fe203 n'est pas équilibrée nous avons 15 0 et 30 0 de l'autre côté ?
Merci de votre aide
- Dans les rapports n/4 et n'/3 que représentent les nombres 4 et 3 ? Ces rapports sont toujours les mêmes, c'est-à-dire est-ce que c'est toujours les nombres 3 et 4 pour n'importe quelles transformations chimiques ?
-Mais à quoi correspond le 2,5 ?
L'équation 10Fe + 7,502 ---> 5Fe203 n'est pas équilibrée nous avons 15 0 et 30 0 de l'autre côté ?
Merci de votre aide
Re: stoechiométrique
Le solide est un oxyde de fer, les éléments Fe et O bien évidemment n'ont pas disparut (rien ne se perd, rien ne se crée tout se transforme) mais ils ne sont plus sous la forme atomique (pour le solide fer ; sous forme d'atome) et moléculaire (pour le gaz dioxygène présent dans la molécule O2).
Bonne question :
Par exemple pour la combustion du propane (gaz souvent utiliser pour faire cuire) la réaction est C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O.
Dans ce cas les coefficients sont 1 (devant C3H8) et 5 (devant O2).
Donc si je mélange n moles de propane (C3H8) et n' mol de dioxygène (O2) pour savoir si les mélange est stœchiométrique il faut comparer les rapport n/1 et n'/5.
Application. Si l'on fait "brûler" 5 mol de propane avec 5 mol de Dioxygène, le mélange n'est pas stœchiométrique car (5/1) = 5 > (5/5) =1. Au vu de cette inégalité le dioxygène est entièrement consommé et il reste du propane. Il faudrait utiliser beaucoup plus de dioxygène : évidemment 25 mol (en effet dans ce cas on a l'égalité entre les deux rapports (n/1) = (5/1) = 1 pour le rapport associé au propane et (n'/5) = (25/5) = 5 pour le rapport associé au dioxygène.
Dernière question
Je vous fait remarquer que lorsque vous écrivez
Ce qui est "équilibré" ce sont le éléments chimiques et pas les espèces chimiques pour faire simple il y a le même nombre d'atomes de Fe et de O coté réactif que côté produit.
Vérifions côté réactif il y a 10 Fe et 15 O (7,5 molécules O2 donc 15 atomes O) après la flèche il y toujours 10 atomes de Fe (en effet 5 espèces chimiques Fe2O3 cela fait bien 5x2 = 10 atomes de Fe) et y a toujours 15 atomes de O (en effet 5 espèces chimiques Fe2O3 cela fait bien 5x3=15 atomes de O).
Bonne question :
Ces coefficients dépendent de l'équation.Dans les rapports n/4 et n'/3 que représentent les nombres 4 et 3 ? Ces rapports sont toujours les mêmes, c'est-à-dire est-ce que c'est toujours les nombres 3 et 4 pour n'importe quelles transformations chimiques ?
Par exemple pour la combustion du propane (gaz souvent utiliser pour faire cuire) la réaction est C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O.
Dans ce cas les coefficients sont 1 (devant C3H8) et 5 (devant O2).
Donc si je mélange n moles de propane (C3H8) et n' mol de dioxygène (O2) pour savoir si les mélange est stœchiométrique il faut comparer les rapport n/1 et n'/5.
Application. Si l'on fait "brûler" 5 mol de propane avec 5 mol de Dioxygène, le mélange n'est pas stœchiométrique car (5/1) = 5 > (5/5) =1. Au vu de cette inégalité le dioxygène est entièrement consommé et il reste du propane. Il faudrait utiliser beaucoup plus de dioxygène : évidemment 25 mol (en effet dans ce cas on a l'égalité entre les deux rapports (n/1) = (5/1) = 1 pour le rapport associé au propane et (n'/5) = (25/5) = 5 pour le rapport associé au dioxygène.
Dernière question
Vous avez du remarquez que c'est le résultat d'un des deux rapports ; et que c'est le plus petit. En effet le rapport et le plus petit pour le réactif qui disparait alors qu'il reste encore de l'autre. Et dans le cas d'un mélange de réactifs en proportions stœchiométriques comme les deux rapports sont égaux, ces le résultat des deux rapports.-Mais à quoi correspond le 2,5 ?
L'équation 10Fe + 7,502 ---> 5Fe203 n'est pas équilibrée nous avons 15 0 et 30 0 de l'autre côté ?
Je vous fait remarquer que lorsque vous écrivez
l'équation est bien équilibrer (on préfère dire ajustée).10Fe + 7,502 ---> 5Fe203
Ce qui est "équilibré" ce sont le éléments chimiques et pas les espèces chimiques pour faire simple il y a le même nombre d'atomes de Fe et de O coté réactif que côté produit.
Vérifions côté réactif il y a 10 Fe et 15 O (7,5 molécules O2 donc 15 atomes O) après la flèche il y toujours 10 atomes de Fe (en effet 5 espèces chimiques Fe2O3 cela fait bien 5x2 = 10 atomes de Fe) et y a toujours 15 atomes de O (en effet 5 espèces chimiques Fe2O3 cela fait bien 5x3=15 atomes de O).
Re: stoechiométrique
Est-ce que les coefficients ont un rapport avec l'ajustement des équations chimiques ?
Autrement je ne vois pas comment on peut déterminer les coefficients de chaque équation...
Mais dans ce cas là, toutes les équations ajustées sont des mélanges stoechiométriques ?
Autrement je ne vois pas comment on peut déterminer les coefficients de chaque équation...
Mais dans ce cas là, toutes les équations ajustées sont des mélanges stoechiométriques ?
Re: stoechiométrique
Bien évidemment, ce sont les mêmes.Est-ce que les coefficients ont un rapport avec l'ajustement des équations chimiques ?
Et ce sont ces mêmes coefficients qui permettent de déterminer si les réactifs sont en proportions stœchiométriques ou si il y en a un qui est en excès.
Re: stoechiométrique
Donc toutes les équations ajustées sont des mélanges stoechiométriques?
D'ailleurs, pourquoi faut-il ajuster les équations?
Ah oui, quand vous dites qu'à la fin de la réaction chimique, il y a 0 mol de Fe et 0 mol de O, en gros ça veut dire qu'on ne retrouve pas les espèces chimiques des récatifs sous le même type (moléculaire, ionique, atomique) dans les produits ?
D'ailleurs, pourquoi faut-il ajuster les équations?
Ah oui, quand vous dites qu'à la fin de la réaction chimique, il y a 0 mol de Fe et 0 mol de O, en gros ça veut dire qu'on ne retrouve pas les espèces chimiques des récatifs sous le même type (moléculaire, ionique, atomique) dans les produits ?
Re: stoechiométrique
Commençons par répondre à ces deux questions
Pour respecter la conservation des éléments chimiques (ici ils ne sont aux nombres de deux le fer Fe et l'oxygène).
Dans votre argumentation commençant par Ah oui ... Il me semble que vous confondez espèce chimiques et éléments chimiques.
Je l'ai déjà écrit, pour faire simple l'élément chimique c'est un atome Fe et O.
Les espèces chimiques sont le morceau fer (Fe) la molécule de dioxygène et enfin l'oxyde de fer Fe2O3.
Il y a toujours conservation des éléments chimiques mais pas des espèces chimiques dans cet exemple il y disparition de l'espèce chimique O2 et il y a apparition de l'espèce chimique Fe2O3 mais il y conservation de l'élément O (Autant d'atomes O avant qu'après).
Pour la question que je rappelle ci-dessous
Mais je ne suis pas obligé de la faire si je met trop de l'un ou de l'autre il va rester un des deux réactifs.
Mais la réaction suivra quoi qu'il en soit les proportions imposées par ces coefficients.
Ré-écrivons cette équation 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3.
si je mélange 12 mol de Fe et 9 mol de 02 les réactifs sont en proportions stœchiométriques et ils disparaissent (vérifions n/4 = 3 et n'/3 = 3) et il apparait 2*3 = 6 mol de Fe2O3.
Mais si je met dans le mélange 13 mol de Fe et 9 mol de O2, les réactifs ne sont plus en portion stœchiométrique (n/4= 3,25 et n'/3 = 3) il y a trop de Fe mais la réaction suit quand même les proportions imposées par les coefficients il apparait quand même 2*3 = 6 mol de FeO3 et il y disparition de toutes les moles de O2 c-à-d des 9 mol et il disparaît aussi 12 mol de Fe nécessaire pour faire réagir les 9 mol de O2. Il y a donc 1 mol de Fe qui reste à la fin (donc une mole en trop).
Pourquoi il faut ajuster les équations ?D'ailleurs, pourquoi faut-il ajuster les équations?
Ah oui, quand vous dites qu'à la fin de la réaction chimique, il y a 0 mol de Fe et 0 mol de O, en gros ça veut dire qu'on ne retrouve pas les espèces chimiques des récatifs sous le même type (moléculaire, ionique, atomique) dans les produits ?
Pour respecter la conservation des éléments chimiques (ici ils ne sont aux nombres de deux le fer Fe et l'oxygène).
Dans votre argumentation commençant par Ah oui ... Il me semble que vous confondez espèce chimiques et éléments chimiques.
Je l'ai déjà écrit, pour faire simple l'élément chimique c'est un atome Fe et O.
Les espèces chimiques sont le morceau fer (Fe) la molécule de dioxygène et enfin l'oxyde de fer Fe2O3.
Il y a toujours conservation des éléments chimiques mais pas des espèces chimiques dans cet exemple il y disparition de l'espèce chimique O2 et il y a apparition de l'espèce chimique Fe2O3 mais il y conservation de l'élément O (Autant d'atomes O avant qu'après).
Pour la question que je rappelle ci-dessous
Il est plus exact de dire que si lorsque je mélange les réactifs (espèces chimiques qui vont réagir) je respecte les coefficients alors les espèces chimiques sont dans les proportions stœchiométriques.Donc toutes les équations ajustées sont des mélanges stoechiométriques?
Mais je ne suis pas obligé de la faire si je met trop de l'un ou de l'autre il va rester un des deux réactifs.
Mais la réaction suivra quoi qu'il en soit les proportions imposées par ces coefficients.
Ré-écrivons cette équation 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3.
si je mélange 12 mol de Fe et 9 mol de 02 les réactifs sont en proportions stœchiométriques et ils disparaissent (vérifions n/4 = 3 et n'/3 = 3) et il apparait 2*3 = 6 mol de Fe2O3.
Mais si je met dans le mélange 13 mol de Fe et 9 mol de O2, les réactifs ne sont plus en portion stœchiométrique (n/4= 3,25 et n'/3 = 3) il y a trop de Fe mais la réaction suit quand même les proportions imposées par les coefficients il apparait quand même 2*3 = 6 mol de FeO3 et il y disparition de toutes les moles de O2 c-à-d des 9 mol et il disparaît aussi 12 mol de Fe nécessaire pour faire réagir les 9 mol de O2. Il y a donc 1 mol de Fe qui reste à la fin (donc une mole en trop).
Re: stoechiométrique
-Si l'équation n'est pas ajustée, les éléments chimiques peuvent disparaitre ?
L'équation Cu+O2=CuO si on l'ajuste ça donne 2Cu+O2--->2CuO ; mais dans ce cas là on modifie les quantités de matières des espèces chimiques, donc on modifie la transformation?
Pour l'exemple 4Fe+3O2-->2Fe2O3 pourquoi ne prenons pas les coefficients les plus petits c'est-à-dire 2 pour le Fe et 1,5 pour le O2 ce qui donne une mole de Fe2O3 ?
- Donc lorsque les espèces chimiques des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, après la réaction chimique, les espèces chimiques des réactifs ne sont pas conservés?
L'équation 4Fe+5O2-->2Fe2O3+2O2 est ajustée mais les espèces chimiques ne respectent pas les proportions stœchiométriques?
Merci
L'équation Cu+O2=CuO si on l'ajuste ça donne 2Cu+O2--->2CuO ; mais dans ce cas là on modifie les quantités de matières des espèces chimiques, donc on modifie la transformation?
-Pouvez-vous me donner un exemple pour comprendre comment on détermine exactement les coefficients à partir des espèces chimiques composant les réactifs?Sos(29) a écrit :Bien évidemment, ce sont les mêmes.Est-ce que les coefficients ont un rapport avec l'ajustement des équations chimiques ?
Et ce sont ces mêmes coefficients qui permettent de déterminer si les réactifs sont en proportions stœchiométriques ou si il y en a un qui est en excès.
Pour l'exemple 4Fe+3O2-->2Fe2O3 pourquoi ne prenons pas les coefficients les plus petits c'est-à-dire 2 pour le Fe et 1,5 pour le O2 ce qui donne une mole de Fe2O3 ?
- Donc lorsque les espèces chimiques des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, après la réaction chimique, les espèces chimiques des réactifs ne sont pas conservés?
L'équation 4Fe+5O2-->2Fe2O3+2O2 est ajustée mais les espèces chimiques ne respectent pas les proportions stœchiométriques?
Merci
Re: stoechiométrique
Lorsque l'on a ajusté l'équation on ne fait que traduire la réalité de la réaction chimique, si elle n'est pas ajusté c'est que la personne qui l'a écrite s'est trompée.-Si l'équation n'est pas ajustée, les éléments chimiques peuvent disparaitre ?
L'équation Cu+O2=CuO si on l'ajuste ça donne 2Cu+O2--->2CuO ; mais dans ce cas là on modifie les quantités de matières des espèces chimiques, donc on modifie la transformation?
L'équation
ne correspond pas à une réaction chimique. Donc évidemment on ne peut rien en déduire.Cu+O2=CuO
L'équation
correspond à la la réaction chimique donc on peut l'utiliser pour décrire la ration chimique.2Cu+O2--->2CuO
Re: stoechiométrique
Merci pour vos réponses, pouvez vous m'éclairer sur mes autres questions svp?
Re: stoechiométrique
bien sur.
Préciser ces questions.
Mais je pense que je ne répondrai que dans quelques heures, il est bien tard.
Préciser ces questions.
Mais je pense que je ne répondrai que dans quelques heures, il est bien tard.
Re: stoechiométrique
OK ce n'est pas grave
-Donc lorsque on ajuste une équation on ne modifie pas la quantité de matière; par exemple l'équation Cu+O2-->CuO ajustée donne 2Cu+O2--->2CuO mais ceci veut dire qu'on a rajouté 1 mole de Cu et on a fait de même pour les produit?
-Comment on détermine les coefficients stœchiométriques de chaque système d'équation?
Pour l'exemple 4Fe+3O2-->2Fe2O3 pourquoi ne prenons pas les coefficients les plus petits c'est-à-dire 2 pour le Fe et 1,5 pour le O2 ce qui donne une mole de Fe2O3 (2Fe+1,5O2-->Fe2O3) ?
- Lorsque les espèces chimiques des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, après la réaction chimique, les espèces chimiques des réactifs ne sont pas conservés, des nouvelles espèces chimiques apparaissent ?
L'équation 4Fe+5O2-->2Fe2O3+2O2 est ajustée mais les espèces chimiques ne respectent pas les proportions stœchiométriques?
-Donc lorsque on ajuste une équation on ne modifie pas la quantité de matière; par exemple l'équation Cu+O2-->CuO ajustée donne 2Cu+O2--->2CuO mais ceci veut dire qu'on a rajouté 1 mole de Cu et on a fait de même pour les produit?
-Comment on détermine les coefficients stœchiométriques de chaque système d'équation?
Pour l'exemple 4Fe+3O2-->2Fe2O3 pourquoi ne prenons pas les coefficients les plus petits c'est-à-dire 2 pour le Fe et 1,5 pour le O2 ce qui donne une mole de Fe2O3 (2Fe+1,5O2-->Fe2O3) ?
- Lorsque les espèces chimiques des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, après la réaction chimique, les espèces chimiques des réactifs ne sont pas conservés, des nouvelles espèces chimiques apparaissent ?
L'équation 4Fe+5O2-->2Fe2O3+2O2 est ajustée mais les espèces chimiques ne respectent pas les proportions stœchiométriques?