Enoncé de mon exercice:
1/ On souhaite vérifier la teneur en ions fer ( II ) d'un médicament en comprimés. La notice indique la composition d'un comprimé: " 80,0 mg d'ions Fe²+ "
A partir d'une solution S d'ions Fe²+ (aq) de concentration massique cm= 20,0 x 10^-3 g.L-1, on prépare cinq solutions de 50,0 mL, diluées avec de l'eau distillé. Les volumes de solution S diluées sont indiqués dans le tableau ci-dessous. On mesure ensuite l'absorbance A de chaque solution obtenue.
Solution 1 2 3 4 5 6
Volume
de solution 25,0 22,5 20,0 17,5 15,0 12,5
S (mL)
Absorbance 1,80 1,60 1,45 1,25 1,05 0,90
a) Indiquer la verrerie utilisée pour préparer la solution 1. éprouvette graduée, erlenmeyer, tube à essais?
b) Calculer la concentration massique c1 en ions Fe²+ (aq) de la solution 1. Formules de la concentration massique : Cm= m/V. m est donc égale à 80,0 mg? et V = 0,025 L ? on trouverais donc Cm= 3200 g.L-1 ! Ce qui est peu probable! Alors comment faire?
c) Tracer le graphique représentant l'absorbance A en fonction de la concentration massique Cm et donner la relation numérique qui existe entre ces deux grandeurs, en précisant les unités. Pour ici je dois donc calculer toutes les concentrations massiques de chaques solutions?!
Dosage d'un comprimé de fer
Modérateur : moderateur
-
Mathilde 1er S
Re: Dosage d'un comprimé de fer
Bonjour Mathilde.
On ne prépare pas une solution en mesurant le volume de la solution de départ (solution mère) avec une éprouvette, la précision est insuffisante. On utilise uns pipette jaugée ou graduée et parfois lorsque l'on a des dilutions successives, une burette graduée.
De même le récipient dans lequel est préparée la solution est une fiole jaugée ici de 50,0 mL .
Maintenant j'aimerai mieux comprendre l'énoncé : je suppose pour la première solution on a introduit 25,0 mL de la solution mère dans la fiole de 50,0 mL et que l'on a complété avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge indiquant que le volume est atteint.
Est-ce bien cela ?
On ne prépare pas une solution en mesurant le volume de la solution de départ (solution mère) avec une éprouvette, la précision est insuffisante. On utilise uns pipette jaugée ou graduée et parfois lorsque l'on a des dilutions successives, une burette graduée.
De même le récipient dans lequel est préparée la solution est une fiole jaugée ici de 50,0 mL .
Maintenant j'aimerai mieux comprendre l'énoncé : je suppose pour la première solution on a introduit 25,0 mL de la solution mère dans la fiole de 50,0 mL et que l'on a complété avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge indiquant que le volume est atteint.
Est-ce bien cela ?
-
Mathilde 1er S
Re: Dosage d'un comprimé de fer
En effet, dans la solution 1 il y a donc 25,0 mL de solution S et donc 25,0 mL d'eau distillée pour obtenir 50,0mL de solution.
Mais ce que je ne comprends pas c'est comment calculer la concentration massique! Le donné Cm = 20,0 x 10^-3 g.L-1 nous sert-il ici pour calculer notre concentration massique?
Mais ce que je ne comprends pas c'est comment calculer la concentration massique! Le donné Cm = 20,0 x 10^-3 g.L-1 nous sert-il ici pour calculer notre concentration massique?
Re: Dosage d'un comprimé de fer
Commençons par une évidence.
On dilue dons la concentration diminue. On connait la concentration de la solution mère C1 = 20,0 x 10^-3 g.L-1.
Vous avez introduit un volume de V1 = 25 mL de la solution mère pour obtenir au final V2 = 50mL de la solution fille. Le facteur de dilution dont l'expression en fonction des volume est : F = V2/V1 est égal à F = 2.
Donc dans la première fiole on a dilué 2 fois. Le facteur de dilution dont l'expression en fonction des concentrations est F = C1/C2 permet de déterminer C2.
C2 = C1/F
Remarque dans le cas de la deuxième dilution F = V2/V1 = 22,5/50. Et on en déduit C2 = C1/F. Etc.
Comme vous l'avez écrit dans votre premier post, vous devez calculer les différentes concentrations des solutions diluées. Et ensuite tracer la courbe A en fonction de la concentration, courbe qui comme vous l'avez certainement vu en cours ou en TP est une droite passant par l'origine.
On dilue dons la concentration diminue. On connait la concentration de la solution mère C1 = 20,0 x 10^-3 g.L-1.
Vous avez introduit un volume de V1 = 25 mL de la solution mère pour obtenir au final V2 = 50mL de la solution fille. Le facteur de dilution dont l'expression en fonction des volume est : F = V2/V1 est égal à F = 2.
Donc dans la première fiole on a dilué 2 fois. Le facteur de dilution dont l'expression en fonction des concentrations est F = C1/C2 permet de déterminer C2.
C2 = C1/F
Remarque dans le cas de la deuxième dilution F = V2/V1 = 22,5/50. Et on en déduit C2 = C1/F. Etc.
Comme vous l'avez écrit dans votre premier post, vous devez calculer les différentes concentrations des solutions diluées. Et ensuite tracer la courbe A en fonction de la concentration, courbe qui comme vous l'avez certainement vu en cours ou en TP est une droite passant par l'origine.
-
Mathilde 1er S
Re: Dosage d'un comprimé de fer
J'ai donc fait Cm= m/V et m= px V donc Cm = (p x V) / V
Je trouve donc Cm1=0,02 g.L-1
Cm2= 0,02 g. L-1
Cm3=0,02 g.L-1
Probléme non?
Je trouve donc Cm1=0,02 g.L-1
Cm2= 0,02 g. L-1
Cm3=0,02 g.L-1
Probléme non?
Re: Dosage d'un comprimé de fer
Avez vous lu mon précédent post ?
On vous donne la concentration initiale C1 ou Cm1 si vous préférez. Pourquoi la calculer ?
Vous devez calculez les concentrations des différentes solutions diluées.
Relisez avec attention pour bien comprendre ce que j'ai écrie sur la facteur de dilution (ou reprenez votre cours).
Et ensuite calculer les concentrations en utilisant le facteur de dilution pour chaque solution fille.
On vous donne la concentration initiale C1 ou Cm1 si vous préférez. Pourquoi la calculer ?
Vous devez calculez les concentrations des différentes solutions diluées.
Relisez avec attention pour bien comprendre ce que j'ai écrie sur la facteur de dilution (ou reprenez votre cours).
Et ensuite calculer les concentrations en utilisant le facteur de dilution pour chaque solution fille.
-
Mathilde 1er S
Re: Dosage d'un comprimé de fer
Je voulais la calculer car dans l'énoncé de mon exercice on nous dit calculer la concentration massique c1 en ions Fe²+ (aq) de la solution 1.
En suivant le réisonement que vous m'avez donné j'ai donc trouver:
* Concentration massique de la solution 1 : 20,0x10^-3 g.L-1
* Concentration massique de la solution 2 : 9,1x10^-3 g.L-1
* Concentration massique de la solution 3: 8,0x10^-3 g.L-1
* Concentration massique de la solution 4: 6,9x10^-3 g.L-1
*Concentration massique de la solution 5: 6,1x10^-3 g.L-1
* Concentration massique de la solution 6: 5,0x10^-3 g.L-1
En suivant le réisonement que vous m'avez donné j'ai donc trouver:
* Concentration massique de la solution 1 : 20,0x10^-3 g.L-1
* Concentration massique de la solution 2 : 9,1x10^-3 g.L-1
* Concentration massique de la solution 3: 8,0x10^-3 g.L-1
* Concentration massique de la solution 4: 6,9x10^-3 g.L-1
*Concentration massique de la solution 5: 6,1x10^-3 g.L-1
* Concentration massique de la solution 6: 5,0x10^-3 g.L-1
Re: Dosage d'un comprimé de fer
Je ne trouve pas les mêmes valeurs que vous.
Vous devez partir des deux expressions du facteur de dilution : F = V2/V1 et F = C1/C2 (ou,les indice 1 et 2 désignent respectivement les solutions mère et fille)
Si pour la solution mère Cm1 = 20,0 x 10^-3 g.L-1 ; la première solution (n°1) diluée a une concentration Cm2 = (Cm1)/2 = 10,0 x 10^-3 g.L-1 (facteur de dilution 2 donc concentration divisée par deux).
La deuxième (n°2) a une concentration (Cm1)/F ; avec F = V2/V1 = 50/22,5 ce qui donne une concentration = 20,0 x 10^-3/(50/22,5)=9,0 x 10^-3 g/L
La troisième (n°3) a une concentration égale à (Cm1)/F ; avec F = V2/V1 = 50/20 ce qui donne une concentration = 8,0 x 10^-3 g/L
La n°4 a une concentration égale à (Cm1)/F ; avec F = V2/V1 = 50/17,5 ce qui donne une concentration = 7,0 x 10^-3 g/L
La n°5 a une concentration égale à (Cm1)/F ; avec F = V2/V1 = 50/15 ce qui donne une concentration = 6,0 x 10^-3 g/L
La n°6 a une concentration égale à (Cm1)/F ; avec F = V2/V1 = 50/12,5 ce qui donne une concentration = 5,0 x 10^-3 g/L
En relisant mon commentaire précédent je m'aperçoit que dans la remarque j'ai fait une erreur de frappe en remplaçant les volumes par leur valeur.
Remarque dans le cas de la deuxième dilution F = V2/V1 = 22,5/50. Si le rapport littéral est correct j'ai inversée les valeurs numériques F = V2/V1 = 50/22,5.
Vous devez partir des deux expressions du facteur de dilution : F = V2/V1 et F = C1/C2 (ou,les indice 1 et 2 désignent respectivement les solutions mère et fille)
Si pour la solution mère Cm1 = 20,0 x 10^-3 g.L-1 ; la première solution (n°1) diluée a une concentration Cm2 = (Cm1)/2 = 10,0 x 10^-3 g.L-1 (facteur de dilution 2 donc concentration divisée par deux).
La deuxième (n°2) a une concentration (Cm1)/F ; avec F = V2/V1 = 50/22,5 ce qui donne une concentration = 20,0 x 10^-3/(50/22,5)=9,0 x 10^-3 g/L
La troisième (n°3) a une concentration égale à (Cm1)/F ; avec F = V2/V1 = 50/20 ce qui donne une concentration = 8,0 x 10^-3 g/L
La n°4 a une concentration égale à (Cm1)/F ; avec F = V2/V1 = 50/17,5 ce qui donne une concentration = 7,0 x 10^-3 g/L
La n°5 a une concentration égale à (Cm1)/F ; avec F = V2/V1 = 50/15 ce qui donne une concentration = 6,0 x 10^-3 g/L
La n°6 a une concentration égale à (Cm1)/F ; avec F = V2/V1 = 50/12,5 ce qui donne une concentration = 5,0 x 10^-3 g/L
En relisant mon commentaire précédent je m'aperçoit que dans la remarque j'ai fait une erreur de frappe en remplaçant les volumes par leur valeur.
Remarque dans le cas de la deuxième dilution F = V2/V1 = 22,5/50. Si le rapport littéral est correct j'ai inversée les valeurs numériques F = V2/V1 = 50/22,5.
-
Mathilde 1er S
Re: Dosage d'un comprimé de fer
En effet ce sont bien les mêmes résultat que moi a part que je n'ai pas fait attention aux chiffres significatifs!
Suite de l'exercice...
2) On introduit un comprimé dans une fiole de 1000 mL, on compléte avec de l'eau distillée et on homogénéise. On note So la solution obtenue. On réalise ensuite un mélange contenant 5,00 mL de solution puis on mesure son absorbance A:
VOLUME DE SOLUTION So (mL) 5,00
VOLUME TOTAL (mL) 50,0
ABSORBANCE 1,35
a) En utilisant le graphe ou la relation établie à la question 1.c , déterminer la concentration massique c'm en ions Fe²+ (aq) dans le mélange. Ici je me placerais donc dans le graphique sur l'axe des ordonées a 1,35 d'absorbance et je regarderais donc son antécédent?!
Suite de l'exercice...
2) On introduit un comprimé dans une fiole de 1000 mL, on compléte avec de l'eau distillée et on homogénéise. On note So la solution obtenue. On réalise ensuite un mélange contenant 5,00 mL de solution puis on mesure son absorbance A:
VOLUME DE SOLUTION So (mL) 5,00
VOLUME TOTAL (mL) 50,0
ABSORBANCE 1,35
a) En utilisant le graphe ou la relation établie à la question 1.c , déterminer la concentration massique c'm en ions Fe²+ (aq) dans le mélange. Ici je me placerais donc dans le graphique sur l'axe des ordonées a 1,35 d'absorbance et je regarderais donc son antécédent?!
Re: Dosage d'un comprimé de fer
C'est parfaitement exact.
Vous aurez de cette façon mesurer la concentration de la solution diluée (c'est-à-dire celle obtenue en introduisant 5,0 mL de S0 dans la fiole de 50 mL).
Quel est le facteur de dilution F ?
Je suppose que l'on vous demande ensuite la concentration de la solution S0 obtenue en dissolvant le comprimé dans un litre.
A l'aide du facteur de dilution F vous devriez sans problème trouver la concentration de S0
Vous aurez de cette façon mesurer la concentration de la solution diluée (c'est-à-dire celle obtenue en introduisant 5,0 mL de S0 dans la fiole de 50 mL).
Quel est le facteur de dilution F ?
Je suppose que l'on vous demande ensuite la concentration de la solution S0 obtenue en dissolvant le comprimé dans un litre.
A l'aide du facteur de dilution F vous devriez sans problème trouver la concentration de S0
-
Mathilde 1er S
Re: Dosage d'un comprimé de fer
La facteur de dilution F est 10.
Et on me demande ensuite "En déduire la valeur c"m de la concentration massique en ion Fe²+ (aq) dans la solution So."
Et on me demande ensuite "En déduire la valeur c"m de la concentration massique en ion Fe²+ (aq) dans la solution So."
Re: Dosage d'un comprimé de fer
Bien, Donc si le facteur de dilution est dix, la solution diluée est dix fois moins concentrée que la solution S0.
Comme vous avez déterminé la concentration de la solution diluée grâce à son absorbance, comment déterminer la concentration de S0 ?
Comme vous avez déterminé la concentration de la solution diluée grâce à son absorbance, comment déterminer la concentration de S0 ?
-
Mathilde 1er S
Re: Dosage d'un comprimé de fer
Je reprend donc le même systéme que précédemment! F= V2/V1 F=10
C2= C1/F
C2 = (20,0.10^-3)/10
C2 = 2x10^-3
C2= C1/F
C2 = (20,0.10^-3)/10
C2 = 2x10^-3
Re: Dosage d'un comprimé de fer
ATTENTION.
Relisez mon dernier commentaire. (Vous devriez lire avec plus attention)
En effet il ne s'agit pas de déterminer la concentration de la solution diluée (celle que l'on symbolise par C2) mais de la solution initiale (celle que l'on symbolise par C1). A l'aide de la courbe d'étalonnage vous avez déterminer la concentration de la solution diluée en introduisant 5 mL de S0 dans mal fiole de 50 mL et en complétant avec de l'eau distillée ; donc vous avez mesuré la concentration de ce que l'on appelle une solution diluée (fille à et que l'on note S2.
Relisez mon dernier commentaire. (Vous devriez lire avec plus attention)
En effet il ne s'agit pas de déterminer la concentration de la solution diluée (celle que l'on symbolise par C2) mais de la solution initiale (celle que l'on symbolise par C1). A l'aide de la courbe d'étalonnage vous avez déterminer la concentration de la solution diluée en introduisant 5 mL de S0 dans mal fiole de 50 mL et en complétant avec de l'eau distillée ; donc vous avez mesuré la concentration de ce que l'on appelle une solution diluée (fille à et que l'on note S2.
-
Mathilde 1er S
Re: Dosage d'un comprimé de fer
Ah oui donc en faite quand j'ai trouvée la concentration massique du mélange il me faut le diviser par 10 cette fois-ci pour trouver la concentration massique de la solution?