calcul d'une concentration.

[Cassandre TS]

Bonsoir , je n'arrive pas à répondre à une question de mon TP de spé chimie :

l'étiquette de la solution de chlorure d'hydrogène du commerce porte les indications suivantes :
-masse volumique : 1190kg.m-3
-pourcentage d'acide pur : 37%
-masse molaire de HCl : 36.5g.mol-1
à partir de ces données calculez la concentration de la solution commerciale.

Jusque là j'ai fait : Cm = m/V = μ
et C = Cm / M

est ce que je peux écrire : C = (μ/M) . (37/100) ?
si oui , dois je mettre μ en g.m-3 ?

Merci beaucoup .

[SoS(4)]

Bonsoir Cassandre,

Oui, votre relation est correcte mais il faudra l'expliquer et la justifier.
En ce qui concerne les unités, une concentration (molaire) s'exprime généralement en mol/L, il serait donc pertinent de donner le résultat dans cette unité.
Que trouvez-vous ?

J'attends votre réponse.

[Cassandre TS]

1190 kg.m-3 = 1.190kg.dm-3 = 1.190kg.L-1

donc C = (1.190/36.5) . (37/100) = 0.012g.L-1

est-ce juste ?

[Cassandre TS]

0.012mol.L-1 désolée pour l'erreur!

[SoS(4)]

Non, ce n'est pas juste.
Attention aux unités :
Lors du calcul (1,190/36,5), vous divisez une valeur en kg par une autre en g/L : à reprendre.
Le résultat final, c'est-à-dire la concentration molaire de la solution, n'est pas en g.L-1

J'attends donc votre nouvelle réponse.

[SoS(4)]

D'accord pour le résultat en mol.L-1 mais la valeur n'est pas correcte (cf. mon message précédent).

[Cassandre TS]

1.190kg.L-1 = 1.190^10³ g.L-1
alors on a :
C = 12.06 mol.L-1 ?

[SoS(4)]

Je suis d'accord avec vous (peut-être pourrait-on "chipoter" sur les nombres significatifs).
Avez-vous encore besoin d'aide ?
Ou puis-je verrouiller le sujet ?

[Casandre TS]

c'est mieux si j'écris : C = 12.063 mol.L-1 ?

[SoS(4)]

Non, au contraire.
Je mettrais plutôt 12,1 mol.L-1 si on considère que la donnée la moins précise est 36,5 g.mol-1, voire 12 si on considère les 37% d'acide chlorhydrique pur.
Cela vous convient-il ?

[Cassandre TS]

Oui je comprends, merci beaucoup!

[SoS(4)]

A bientôt sur le forum.

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