Dilution
Modérateur : moderateur
Dilution
Bonjour j'ai un exo a faire mais j'ai un gros problème !
La question est :
A partir de la solution précédente, on veut prélever 1.0x10^-4 mol d'ions fer II.
On connait de la solution :
C=0.010mol.L-1
V=50mL=50.10^-3L
et c'est tout.
Donc je pose C1V1=C2V2 mais impossible de continuer puisque j'ai deux inconnues. Comment dois je procéder ?
La question est :
A partir de la solution précédente, on veut prélever 1.0x10^-4 mol d'ions fer II.
On connait de la solution :
C=0.010mol.L-1
V=50mL=50.10^-3L
et c'est tout.
Donc je pose C1V1=C2V2 mais impossible de continuer puisque j'ai deux inconnues. Comment dois je procéder ?
Re: Dilution
On veut calculer le volume permettant d'avoir ce nombre de mol.
Re: Dilution
Bonjour Jérémy,
Vous avez suffisamment d'informations pour répondre à la question.
Vous devez connaître le volume à prélever. Or vous connaissez, le nombre de mole à prélever ainsi que la concentration de la solution. Vous pouvez en déduire le volume. Toutes les données ne sont donc pas à utiliser. En espérant que cela vous à aider.
N'hésitez pas à nous solliciter de nouveau.
Bon courage.
Vous avez suffisamment d'informations pour répondre à la question.
Vous devez connaître le volume à prélever. Or vous connaissez, le nombre de mole à prélever ainsi que la concentration de la solution. Vous pouvez en déduire le volume. Toutes les données ne sont donc pas à utiliser. En espérant que cela vous à aider.
N'hésitez pas à nous solliciter de nouveau.
Bon courage.
Re: Dilution
Bonjour
cela veut dire que C1=C2 ?
donc v=0.01mL?
cela veut dire que C1=C2 ?
donc v=0.01mL?
Re: Dilution
Oui, disons que vous prenez le volume de solution nécessaire à l'obtention de 1.10^(-4) mol. Donc la concentration ne bouge pas seul le volume est ajusté pour répondre à la question.
Re: Dilution
D'accord
Enfaite on cherche le volume pour avoir x mol mais le C1V1=C2V2 n'a rien a voir la dedans donc car il me semblais que j'utilisais cette formule pour ce genre de question
Enfaite on cherche le volume pour avoir x mol mais le C1V1=C2V2 n'a rien a voir la dedans donc car il me semblais que j'utilisais cette formule pour ce genre de question
Re: Dilution
Bonjour, en fait on utilise cette formule lors d'une dilution. Ici cette question n'est qu'un prélèvement. Il n'y a pas de dilution dans un volume d'eau donc on n'applique pas cette formule.
Est-ce clair ?
Est-ce clair ?
Re: Dilution
Ouais je vois ^^
Mais là la question d'après on me demande de dire l'instrument le mieux pour faire cette manipulation (je pense une pipette 0.01mL si sa existe ?)
et de donner le protocole expérimental, donc je verse la solution dans un bêcher et a l'aide de la pipette jaugée je prélève 0.01mL de solution
et c'est fini donc ?
Merci
Mais là la question d'après on me demande de dire l'instrument le mieux pour faire cette manipulation (je pense une pipette 0.01mL si sa existe ?)
et de donner le protocole expérimental, donc je verse la solution dans un bêcher et a l'aide de la pipette jaugée je prélève 0.01mL de solution
et c'est fini donc ?
Merci
Re: Dilution
En fait le volume calculé n'est pas en mL. Regardez bien les unités de la concentration et du nombre de mole pour en déduire celle du volume. En fin, la pipette doit être nettoyée une première fois avec la solution mise dans le bécher avant le prélèvement.
Re: Dilution
Euh oui autant pour moi 0.01L donc 1x10-5 mL mais il existe une pipette pour ce nombre de mL ?
Re: Dilution
Euh non oula il faut que j'aille dormir^^ 10mL on doti rpelever
Re: Dilution
Oui c'est cela. Bonne nuit, la conscience du travail accompli en plus.
A bientôt sur le forum.
A bientôt sur le forum.