oxydo réduction

[SoS(21)]

Bonsoir Marine,

en parcourant le forum j'ai constaté qu'il y avait une erreur dans votre message:

pouvez vous vérifier juste cela si c'est bon j'ai cru faire une erreur en recopiant mon cours
m CH3-CH2-OH/5 = mMnOH^-/2 (je sais pas pourquoi j'ai mi MnOH^- au lieu de Mno4-

En effet il s'agit bien de MnO4- mais ceci avait été corrigé.
Vous notez m. Or en physique-chimie, cette lettre désigne toujours une masse. Ce que vous vouliez écrire, c'est la relation entre les quantités de matière (n en mol) entre les réactifs quand ils ont été introduits dans les proportions stoechimoétriques (à l'équivalence).

Dans ce cas, il faut tenir compte des coefficients stoechimoétriques et vous avez donc
n(CH3-CH2-OH)/5 = n(MnO4-)2

Bon courage pour les révisions.

[SoS(21)]

oui merci une autre question
ex: équation de réaction entre le propanol et le permanganate
- identifier les réactifs: propanol primaire(CH3-CH2-OH)
mais pourquoi les couples mis en jeu sont l'aldéhyde et l'alcool primaire ?

je voulais aussi rectifier une petite erreur passée inaperçue jusqu'à présent :
CH3-CH2-OH est bien un alcool primaire mais il ne s'agit pas du propanol. La chaîne carbonée ne compte que 2 atomes de carbone, il s'agit donc de l'éthanol.

A bientôt sur le forum.

[marine]

d'accord car un de vos collegues ma dit que ce n'était pas de l'éthanol

[SoS(19)]

oui merci une autre question
ex: équation de réaction entre le propanol et le permanganate
- identifier les réactifs: propanol primaire(CH3-CH2-OH)
mais pourquoi les couples mis en jeu sont l'aldéhyde et l'alcool primaire ?

Bonsoir Marine, effectivement comme notre discussion portait sur le principe de l'oxydation je ne me suis pas aperçu que vous aviez commis cette confusion entre l'éthanol et le propanol. Mais je crois que la question portait plutôt sur la nature d'une demi équation d'oxydation et pas forcément sur l'exemple précis de l'éthanol ou du propanol.

[SoS(19)]

Avez-vous d'autres questions sur le sujet Marine ?

[Marine]

Bonjour, oui j'ai d'autres questions un autre exercice
on réalise un titrage d'oxydoreductiohn d'une solution de diiode de concentration molaire apportée inconnue C par une solution de thiosulfate de sodium (2Na^+ + S2O^2- 3)de concentration: C' 5,0*10^-2 mol/l
on titre un volume V=10,0ml de solution de diiode
on verse quelques gouttes d'empois d'amidon dans le milieu réactionnel. Le volume versé à l'équivalence Ve est égal à 9,2ml. L es couples mis en jeu sont: I2/I^- et S4O^-2 6/S2O^2- 3
1) écrire l'équation de la réaction du titrage
S4O^-2 6 + 2é =2 S2O^2- 3
I2 + 2é= 2 I^-

2 S2O^2- 3=S4O^-2 6 + 2é
I2 + 2é= 2 I^-

2 S2O^2- 3 + I2 + 2é=S4O^-2 6 + 2 I^- + 2é
en simplifiant:
2 S2O^2- 3 + I2 =S4O^-2 6 + 2 I^-
pourquoi on multiplie pas par un nombre (éléctron) comme avant ?

[SoS(19)]

On pourrait mais c'est inutile puisqu'en fait il suffit de constater que les deux demi-équations ont le même nombre d'électrons. Comme l'objectif est de parvenir au même nombre d'électrons dans les deux demi-équations pour les éliminer dans l'équation finale, ici on peut directement écrire l'équation finale et on voit bien que les électrons s'éliminent. Il est donc inutile de multiplier par un nombre multiplicateur quand les coefficients des électrons des 2 demi-équations sont égaux.
Cela vous paraît clair ?

[marine]

oui merci et lors de l'équation à l'équivalence pourquoi c'est
\(n(S_{2}O_{3}^{2-})/2=n(I_{2})\)?

[SoS(21)]

La relation entre les quantités de matière à l'équivalence se démontre à l'aide d'un tableau d'avancement.

Ceci dit je vous donne une méthode qui vous servira pour tous les dosages (oxydoréduction et acido-basiques).
Nous allons considérer une équation générale du type aA + bB \(\rightarrow\) cC + dD

Les lettres minuscules (a, b c et d) correspondent aux coefficients stoechiométriques, les lettres A et B aux réactifs et les lettres C et D aux produits de la réaction.

A l'équivalence d'un titrage, vous avez toujours la relation \(\frac{n(A)}{a}\) = \(\frac{n(B)}{b}\)

Dans l'équation du titrage de I2 par le thiosulfate , on a donc :
a=2, A=\(S_{2}O_{3}^{2-}\) et b=1,B=\(I_{2}\)
donc on a bien la relation \(\frac{n(S_{2}O_{3}^{2-})}{2}\) = \(\frac{n(I_{2})}{1}\)

Avez-vous compris?

[marine]

oui d'accord mais pourquoi justement 1 et 2 et pas 3 ou 4 par exemple ?

[SoS(24)]

Bonjour Marine,


On met 2 sous n(S2O3^2-) et 1 sous n(I2) car 2 et 1 sont les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction :

2 S2O3^2- + I2 ----> S4O6^2- + 2 I^-
Avez-vous compris ? Avez-vous d'autres questionS Marine ?

[marine]

non merci

[SoS(21)]

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !