concentration molaire

[Soraya 2nde SMS]

Bonjour a tous ...
j'ai un dm a faire mais je n'arrive pas à répondre au questions :( les questions sont :
1) Calculer la masse m1 d'azote , m2 d'oxygene et m3 d'hydrogene contenue dans M=2.5mg de nitrate d'ammonium (NH4NO3)
2) Calculer la masse m1 d'une mole de protons et m2 d'electrons .
3)Calculer la masse d'un atome de plomb :
a) A partir de A
b) A partir de M(Pb)
4)Calculer la masse M1 de n1=5.23 moles de fer , la masse M2 de n2=0.00072mole d'aluminium
5) Calculer la masse d'une mollecule de gaz carbonnique
7)Calculer la masse de 3.43mol d'octan (C8H18)
8)Calculer la quantité de matière dans 13.5g de dioxyde d'azote et 3.2mg de dioxygene

Pourriez-vous m'aider ?! Svp
Merci d'avance et bonne journée

[SoS(19)]

Bonjour Soraya, nous pouvons vous apporter un aide mais nous ne pouvons pas faire le devoir à votre place. Vous allez donc nous dire vos difficultés et nous essaierons de les résoudre ensemble.
Pour commencer, dîtes-nous ce qui vous tourmente dans la première question. Comment débuteriez-vous la question ? Qu'est-ce qui vous semble difficile à comprendre ?

[Soraya 2nde SMS]

Bonjour & merci

Je vien d'approfondir la question 1) et il me semble avoir trouver les réponse :
n=m/M
m=0.025g
M=80g.mol
n=3.125x10puissance -4

m=M*n

m1=4.375*10puissance-3
m2=5.0*10puisance-3
m3=3.125*10puissance-4

Pourriez-vous me dire si mes reponses sont justes ? !
Merci & a bientot

[SoS(19)]

Alors, le calcul du nombre de mole est correct dans le principe, mais vous avez commis une erreur de conversion. Il s'agit de 2,5mg et non de 25mg.

Après pour le calcul des masses d'azote par exemple, vous devez prendre le raisonnement suivant :
Si j'ai une mole de NH4NO3, combien cela m'apporte-t-il de mole d'azote N ? Vous aurez donc le coefficient par lequel multiplier le nombre n de mol de NH4NO3 pour avoir le nombre de mol d'azote correct. Ensuite vous pourrez en déduire la masse.
Est-ce clair ?

[soraya]

Rebonjour et merci

voici ce que j'obtient :
n=m/M(NH4NO3)
n=3,125*10puissance-5
m=n*M
m1=4.375.10puissance-4
m2=5.0*10puissance-4
m3=3.125*10puissance-5
Voila je pense avoir trouver les Bonne reponses ??

(parcontre pour la question 2 je ne vois pas du tout comment je dois m'y prendre )

Merci d'avance & a bientot

[SoS(19)]

D'accord pour n.
Par contre, pouvez-vous me détailler le calcul pour m1,m2 et m3 car je ne comprends pas comment vous les calculez.

Pour la deuxième question, il faut calculer une mole de protons.
Connaissez-vous la valeur de la mole ? Savez-vous ce que signifie la mole ? Avez-vous la masse d'un proton ?

[Soraya]

Merci pour votre aide :)

1) m1=n*M(N)
=3,125*10puissance-5 *14
=4,375*10puissance-4

m2=n*M(O)
=3,125*10puissance-5 *16
=5,0*10puissance-4

m3=n*M(H)
=3,125*10-5 *1
=3,125*10puissance-5

2)masse d'un protons =1,67262158*10puissance-27 kg
masse d'un neutrons =9,10938188*10puissance-31kg

masse d'une mole de protons =Nombre d'avogadro *masse d'un protons
=1,00*10puissance-3

Masse d'une mole de neutrons :=Na* masse d'un neutrons
=5,48*10puissance-7

3)a) Je ne vois pas le rapport entre le le nombre de nucleon et la mass d'un atome
b) M(Pb)=207.2 g.mol

Pourriez-vous me dire si mes reponses sont justes ! :) SVP

Merci d'avance et a bientot

[SoS(19)]

1) m1=n*M(N)
=3,125*10puissance-5 *14
=4,375*10puissance-4

m2=n*M(O)
=3,125*10puissance-5 *16
=5,0*10puissance-4

m3=n*M(H)
=3,125*10-5 *1
=3,125*10puissance-5

Je reviens aux masses. Vous les avez calculé en considérant que dans 3,125.10puissance -5 de NH4NO3 il y avait autant de mol d'azote. Pourtant regardez : combien il y a t-il d'atomes de mole d'azote dans une mole de NH4NO3 ?

2)masse d'un protons =1,67262158*10puissance-27 kg
masse d'un neutrons =9,10938188*10puissance-31kg

masse d'une mole de protons =Nombre d'avogadro *masse d'un protons
=1,00*10puissance-3

Masse d'une mole de neutrons :=Na* masse d'un neutrons
=5,48*10puissance-7

Pour la deuxième question très bien pour la masse d'une mole de proton. Par contre vous avez calculé par la suite une mole de neutron alors que je vois plutôt comme question une mole d'électron. Est-ce un mole de neutrons ou d'électrons qu'il faut calculer ?

[SoS(19)]

1) m1=n*M(N)
=3,125*10puissance-5 *14
=4,375*10puissance-4

m2=n*M(O)
=3,125*10puissance-5 *16
=5,0*10puissance-4

m3=n*M(H)
=3,125*10-5 *1
=3,125*10puissance-5

Je reviens aux masses. Vous les avez calculées en considérant que dans 3,125.10puissance -5 de NH4NO3 il y avait autant de mol d'azote. Pourtant regardez : combien il y a t-il de moles d'azote dans une mole de NH4NO3 ?

2)masse d'un protons =1,67262158*10puissance-27 kg
masse d'un neutrons =9,10938188*10puissance-31kg

masse d'une mole de protons =Nombre d'avogadro *masse d'un protons
=1,00*10puissance-3

Masse d'une mole de neutrons :=Na* masse d'un neutrons
=5,48*10puissance-7

Pour la deuxième question très bien pour la masse d'une mole de proton. Par contre vous avez calculé par la suite une mole de neutron alors que je vois plutôt comme question une mole d'électron. Est-ce un mole de neutrons ou d'électrons qu'il faut calculer ?[/quote]

[Soraya]

Mercii Pour votre aide

1) je ne comprend pas votre question

2) c'est bien la masse d'une mole d'electron (petite faute d'inatension )
pourriez-vous mexpliquer pour la questions 1 SVP ?
merci & a bientot

[SoS(19)]

Par mol de NH4NO3, combien avez-vous d'atomes d'azote, d'oxygène, d'hydrogène (la question est facile il suffit de compter) ?
Compléter donc ces phrases :
j'ai ... fois plus de mole d'azote que de mol de NH4NO3.
j'ai ... fois plus de mole d'hydrogène que de mol de NH4NO3
j'ai ... fois plus de mole d'oxygène que de mol de NH4NO3

Donc vous devez corriger en prenant le bon nombre de mole d'azote, d'hydrogène et d'oxygène pour m1, m2 et m3.

[Soraya]

Mercii pour votre aide

m1=n*[M(n)*2)
=8,75.10puissance -4

m2=n*[M(O)*3)
=1,5.10puissance -3

m3=n*[M(H)*4]
=1,25*10puissance-4

Voila jespere que c'est juste maintenant :p
& Pour la question 2 mes reponses dans un des messages précedents sont elle justes ?!
Merci a bientot

[SoS(19)]

Très bien pour la première question.
Pour la deuxième le calcul fait pour les protons est juste. Reste le calcul à faire pour les électrons que vous n'avez pas fait.
Pour la question 3, vous devez comprendre ce que désigne A. Pouvez-vous développer ? Ne pouvez-vous pas à partir de ce nombre calculer la masse d'un atome Plomb ?

[Soraya]

Merci

2) Masse d'un electrons =9,10938188.10puissance-31
masse d'une mole de protons = Na*Masse d'un protons
=5,48.10puissance-7

3)A = nombre de nucleons mmais je n'est pas trouver le nombre de nucleon de plomb Pourriez-vous m'aidez ?SvP

merci

[SoS(19)]

Dans votre ouvrage de chimie il doit y avoir une classification périodique. Retrouvez le plomb et identifié A. Ou bien dans l'exercice, on doit vous donner le symbole chimique du plomb avec accolés Z et A, non ? Sinon, dans le tableau vous le trouverez.Cependant , c'est surprenant que vous ne l'ayez pas dans une des données de l'exercice.