acide et base

[caroline]

CH3-COOH qui prédomine car le pH =5,9 est superieur a 4,8

[Sos(22)]

Je pense que vous devriez relire le message que vous a envoyé mon collègue :

- lorsque pH < pKa alors la forme acide du couple prédomine sur sa forme basique ici on a [CH3COOH] > [CH3COO-]

- lorsque pH = pKa alors on a [CH3COOH] = [CH3COO-]

- lorsque pH > pKa alors la forme basique du couple prédomine sur sa forme acide ici on a [CH3COOH] < [CH3COO-]

Sos(22)

[caroline]

excusez moi je me suis trompée je voulais dire CH3-COO^-

[Sos(22)]

Voilà, c'est la bonne réponse !

Sos(22)

[caroline]

un autre exercice
on désire vérifer la dénomination d'aspirine 500 d'un comprimé d'aspirine. L'aspirine ou acide acétylsalicylique comporte 2 groupes caractéristiques.
1) nommer et retrouver ces 2 groupes : COOH acide carboxylique et l'ester COO
on écrase dans un mortier un demi comprimé, la poudre obtenue est dissoute dans l'eau distillée de facon à obtenir 250ml de solution notée S.
on dose par pH-métrie 50,0 ml de solution S avec une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO^-) ou soude, de concentration C1=2,0 *10^-2molL)
2) décrire le protocole opératoire pour obtenir 100ml de soude de concentration C0= 1,0*10^-1 mol
3) écrire l'équation de la réaction acido basique qui a lieu au cours du titrage. L'acide salicylique sera notée HA et sa base conjuguée, l'ion acétylsalicylate, A^-
HA =========>H^+ + A^-
4) les resultats du titrage des 50,0 mL de solution S apparaissent dna sle graphe ou sont tracées les courbes des fonctions pH=f(Vb) et d(pH)/d (Vb)=g(Vb)
a) déterminer les coordonnées du point équivalent E
est-ce bon pour la question 1 et 3 ?

Picture 0049.jpg (12.6 Kio) Vu 7084 fois

[Sos(22)]

La première réponse est juste, la deuxième l'est moins.
L'équation que vous avez écrite est en fait la demi-équation qui est celle du couple de l'aspirine : il faut ajouter à cette demi-équation celle du couple de l'ion hydroxyde HO- contenu dans la soude : H20/HO-.

Sos(22)

[caroline]

HA + H20=========>H^+ + A^- +HO^-

[SoS(14)]

Bonjour Caroline,

Ce n'est pas encore tout à fait ça...
Regardez quels sont les réactifs de votre réaction de dosage, vous avez déjà identifié AH et on ajoute ...

A tout de suite

Sos(14)

[caroline]

bonjour, H2O

[SoS(11)]

Non, regardez dans l'énoncé avec quoi vous dosez l'aspirine et vous allez identifier l'espèce qui intervient dans l'équation de réaction qui est présente dans le couple acide base donné par mon collègue.

A bientôt.

[caroline]

l'hydroxyde de sodium

[SoS(14)]

Bonjour,

Oui ! sachant que l'hydroxyde de sodium se dissocie en ion ... et en ion Na+ (spectateur ici).
Vous avez donc votre second réactif et devriez pouvoir écrire l'équation de la réaction de dosage.

Sos(14)

[caroline]

HA + na^+ ======>

[SoS(14)]

Bonjour,

Non l'ion Na+ (sodium) est un ion dit "spectateur", il ne participe pas à la réaction ici !
C'est à l'endroit des pointillés dans mon précédent message que je m'attendais à ce que vous complétiez avec la formule du bon ion (cf message de Sos 22 daté d'hier)

Sos (14)

[caroline]

désolé je ne comprend rien