Chimie Seconde

[margaux]

Bonjour,

A température et pression ambiante on place de la poudre de fer dans une solution contenant des ions H+ (aq)
PH indique solution acide
il se produit une effervescence, il reste fer solide, on réalise alors les tests. la solution n'est pas acide
L'ajout d'une solution contenant des ions hydroxyde provoque la formation d'un précipité vert d'hydroxyde de fer, de formule FE(OH)2

1 écrire l'équation chimique relative au test d'identification
Fe + OH -> Fe(OH)2

2 écrire symboliquement la transformation étudiée en décrivant les états initial et final
initial : fer solide hydroxyde (aq) T et P ambiant
final : hydroxyde de fer T et P ambiant

3 identifier les réactifs et les produits
fer et hydrogene les reactifs et oxygene le produit

4 ecrire l'equation chimique correspondante
fe + H -> O

5 pourquoi ne conserve t on jamais une solution acide dans un recipient en fer ?
la solution etait acide (du a la presence des ions H+) elle ne l'est plus, tu peux donc conclure que ce sont les ions H+ qui se sont transforme en dihydrogene.

merci de m'aider

[SoS(11)]

Bonjour Margaux,

Il va falloir reprendre votre exercice car il y a de nombreuses erreurs.
Vous confondez la transformation chimique entre le fer solide et la solution acide et le test qui permet d'identifier un des produits de la transformation chimique.

Pour le 1) L'équation de réaction du test a lieu avec les ions fer II donc il faut corriger et ajuster les nombres stoechiométriques en conséquence.

Pour le 2) L'état initial est à revoir : réaction en le fer solide et la solution acide.

Etat final, il n'y a pas d'hydroxyde de fer car c'est le produit du test mais ce n'est pas ce qui se forme lorsque le fer réagit avec la solution acide.

Pour le 3) si vous corrigez corectement le 2), vous devriez trouver la réponse.

Réactifs : fer (Fe) oui hydrogène il faut présicer. ( ce n'est pas H qui réagit)

Produits : servez vous du test d'identification pour trouver le premier et de la conservation des atomes pour le deuxième.

Bon courage et à tout à l'heure peut-être pour d'autres questions.

[Margaux SES]

1.je comprends pas

2. initial : fer(s) et solution acide
final : fer(s) par conservation et dihydrogène

3 reactif : fer et solution acide
produits : fer par conservation et vu qu'il ne devient pas gazeux on a du dihydrogene

4 Fe + ..._> Fe(OH)2

5 toujours pareil

[SoS(11)]

Attention le fer n'est solide qu'à l'état initial ensuite il est ionique.

Ceci doit vous permettre de faire le 1) et de corriger l'état final du 2) pour lequel le dihydrogène est éxact.
Solution acide ce n'est pas assez précis. Reprenez l'énoncé et trouvez l'espèce qui réagit.

Ensuite vous pourrez corriger la suite sans problème.

A vous de jouer.

[Margaux SES]

1 H+ + Fe -> Fe2+ + H2
on l'egalise
2H+ + 2Fe -> Fe2+ + H2

2. INITIAL
fer(s) + solution acide ( ici ions h+)
FINAL
Ions FE II et dihydrogene

3 REACTIFS
Fer et ions hydrogene
PRoDUITS
Ions Fe II et dihydrogene

4 ?

[SoS(11)]

Pour le 1) vous répondez à la question 4).
L'équation de réaction est juste.

Pour le 1) reprenez ce que vous aviez écrit au début, c'est l'équation de réaction du test d'identification qui vous est demandée.

Pour le 2) c'est juste, il manque une espèce car les solutions sont aqueuses.

C'est presque terminé, encore un peu de courage.

[Margaux SES]

Fe I I + OH2 -> Fe(OH)2




2 solution acide (aq)
donc: ions hydrogene (H+) et eau ?

[SoS(14)]

Bonjour Margaux,

L'écriture FeII peut se comprendre comme étant les ions Fe2+
Mais qu'est-ce que OH2 ? de l'eau H2O ? ... le test fait intervenir quote="margaux"]l'ajout d'une solution contenant des ions hydroxyde provoque la formation d'un précipité vert d'hydroxyde de fer, de formule FE(OH)2[/quote]
1°/ Il faut trouver l'écriture des ions hydroxyde ...
2°/ De plus il faudra équilibrer afin d'obtenir une équation de réaction (remarquez que le produit obtenu Fe(OH)2 est neutre électriquement ce qui oblige l'ensemble -en tenant compte des coefficients stoechiométriques- des réactifs à être neutre aussi)

Sos (14)

[Margaux SES]

formule de l'ion hydroxyde OH -

Fe²+ + OH - -> Fe(OH)²
on équilibre


Fe²+ + 4 OH- -> 2 Fe(OH)²




donc dans la solution acide (aq)
on a des ions hydrogene et ions hydroxyde mais pas d'eau ?

[SoS(11)]

Attention votre bilan est correct mais ce n'est pas ajusté correctement. Il y a juste un coefficient à mettre devant HO- qui permet d'ajuster en même temps les charges et les atomes.

Encore un petit effort.

[Margaux SES]

je vois pas :s

[SoS(14)]

Bonsoir Margaux,

Il faut repartir de

Fe²+ + OH - -> Fe(OH)2

et suivre les informations de Sos (11)

[Margaux SES]

Fe²+ + 2OH - -> Fe(OH)2

[Margaux SES]

Fe²+ + 2OH - -> Fe(OH)2
(désolé, je sais pas si ca a envoyé, j'ai eu un petit problème , au cas ou je le renvoit)

[SoS(19)]

Bonjour, cette première question est correcte désormais. Pensez à préciser les états de la matière de vos réactifs : (l), (s), (aq)...

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