concentration molaire

[mathieu]

bonjour,j'ai un problème avec un exercice de chimie dont voici l'ennoncé
on realise une solution aqueuse avec 30gde chlorure de sodium dans un litre d'eau
le volume de la solution finale et= a 1l
1 donner la masse molaire du chlorure de sodium
2 quelle et la concentration de la masse molaire de cette solution
3 quelle et sa consentration massique
données: masses molaires atomiques na:23g.mol^-1 ;cl 35.5g.mol^-1
je pense en1 que
m=(na=cl)=23=35.5=58.5g.mol^-1
je pense que en 2 le résultat et
c=n sur v n=30sur 58.5 =0.51 mol
c=0.51 sur 1 = 0.51 mol^-1
pour le 3 je ne trouve pas!!
merci par avance

[SoS(29)]

Bonjour Mathieu.
Le résultat de la première question M(NaCl) est exact mais attention tu as mis un signe égal à la place d'un plus.
De même pour la seconde réponse : attention à l'écriture.
c=n(soluté)/V(solution).
n(soluté) = m/M. n=30/58,5=0,51 mol.
Et donc c = 0,51mol/1L = 0,51mol/L.
Enfin, pour la troisième question, que signifie concentration massique ?
Si la concentration molaire que tu connaît est le rapport de la quantité de matière du soluté (n) sur la volume de la solution ; que peut être la concentration massique ?
J'attends ta réponse, qui j'en suis sûr sera la bonne.

[mathieu]

peut étre
consentration massique = 0.51/58.5 =0.0087mol^-1
mais pas sur du tout8

[SoS(29)]

Mathieu.
La concentration massique est le rapport de la masse de soluté dissout dans la solution.
Et donc … ?
A bientôt.

[mathieu]

0.51/1=0.51mol-1
mais j'ai vraiement du mal

[SoS(29)]

Mathieu, c'est en fait très simple : on a dissous 30 g de chlorure de sodium et on a obtenu un litre de solution.
Donc on a 30 g/L.
Ce que tu peux retrouver à partir de la concentration molaire.
C=\(\frac{n}{V}\) donc en multipliant pas M, on arrive à :
\(\frac{n}{V}\times{M}\)=0,51\(\times58,5\)=29,8 g/L = 30g/L
As-tu compris ce qu'est la concentration massique et la relation entre la concentration massique et molaire ?
A bientôt.

[mathieu]

merci pour tout sans vous je n'y serais jamais arrivé
j'ai encore beaucoup de travail
bonne fin de week end
amicalement
mathieu