Bonjour, j'ai ce problèe de chimie à faire:
Afin de vérifier la notion de famille, on réalise l'expérience suivante avec 3 métaux alcalins : le lithium Li, le sodium Na et le potassium K.
Dans un cristallisoir rempli d'eau, on ajoute 10 gouttes de phénolphtaléine. Cet indicateur coloré, incolore dans l'eau, devient rose en présence d'ions HO- (aq).
Un fragment de métal d'un gramme est placé dans un tube à essais rempli d'eau, retourné dans le cristallisoir.
Pour chaque alcalin testé, la transformation chimique ayant lieu entre le métal alcalin et l'eau produit un gaz incolore,recueilli dans le tube à essais. L'eau devient rose et le métal finit par disparaître.
Pour identifier le gaz, on présente une allumette à l'entrée du tube Dans chaque cas, on entend une détonation.
I.INTERPRETATION DES OBSERVATIONS:
a. Quel est le gaz formé par la réaction ? L'élément chimique que le constitue fait-il partie des alcalins ?
b. Expliquer pourquoi l'eau devient rose.
c. Quels sont les ions monoatomiques formés par le lithium, le sodium et le potasium ? Justifier la réponse.
d. Comment peut-on expliquer la disparition du métal ?
II.PROPRIETES DES FAMILLES :
a. Si on répétait la même expérience avec du rubidium (Rb : Z = 37) ou du fer (Fe : Z = 26), observerait-on le même résultat ? Justifier la réponse.
b.La combustion du sodium dans le dioxygène conduit à la formation d'un composé ionique : l'oxyde de sodium. Quelle est la formule de ce composé ?
c. Donner le nom et la formule des composés que l'on obtiendrait avec le lithium et le potassium.
d. Les alcalins réagissent aussi à chaud avec les gaz halogènes dichlore et dibrome. Donner les formules brutes des gaz halogènes et les formules des composés qu'ils forment en réagissant avec les alcalins étudiés. Sont-ils ioniques ou moléculaires ?
J'ai réussi à faire la plupart des questions, il me reste la II.b, la II.c et la II.d
Pour moi la réponse de la II.b serait que la formule de l'oxyde de sodium est : Na2O mais un composé ionique ne devrait-il pas avoir un + ou un - ? Je ne comprends pas. Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp?
Problème de chimie.
Modérateur : moderateur
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Manon seconde générale option MPI
Re: Problème de chimie.
Bonjour Manon,
Pour la question II-b, votre réponse est la bonne. Vous hésitez (à juste titre), parce que la dénomination "composé ionique" ne signifie pas ici qu'il s'agit d'un ion, mais d'un solide (neutre) composé d'ions qui se neutralisent les uns les autres. C'est d'ailleurs en regardant les ions que l'on peut obtenir à partir de Na (Na+) et de O (O2-) que l'on trouve la formule neutre Na2O.
Du coup, comme vous êtes parvenu à répondre à la question II-b, la question II-c ne devrait pas vous poser de problème.
Pour la question II-d, je ne vois pas comment vous pourriez y répondre seule ! Je vous donne donc comme indication supplémentaire que le composé obtenu est un solide ionique comme les précédents.
En restant à votre disposition.
Pour la question II-b, votre réponse est la bonne. Vous hésitez (à juste titre), parce que la dénomination "composé ionique" ne signifie pas ici qu'il s'agit d'un ion, mais d'un solide (neutre) composé d'ions qui se neutralisent les uns les autres. C'est d'ailleurs en regardant les ions que l'on peut obtenir à partir de Na (Na+) et de O (O2-) que l'on trouve la formule neutre Na2O.
Du coup, comme vous êtes parvenu à répondre à la question II-b, la question II-c ne devrait pas vous poser de problème.
Pour la question II-d, je ne vois pas comment vous pourriez y répondre seule ! Je vous donne donc comme indication supplémentaire que le composé obtenu est un solide ionique comme les précédents.
En restant à votre disposition.
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Manon seconde générale option MPI
Re: Problème de chimie.
Merci beaucoup de m'avoir répondu :)
Donc si ma réponse à la question b) est bonne, la formule de l'oxyde de lithium serait Li2O et celle de l'oxyde de potassium K2O c'est bien cela?
Pour la question d la formule du dichrore: Cl2 et celle du dibrome: Br2.
Alors les composés qu'il donnent sont : NaCl2, LiCl2, KCl2 et NaBr2, LiBr2, KBr2 ? Je ne comprend pas pourquoi ce sont des composés ioniques et non moléculaires, pouvez-vous m'éclairer svp?
Donc si ma réponse à la question b) est bonne, la formule de l'oxyde de lithium serait Li2O et celle de l'oxyde de potassium K2O c'est bien cela?
Pour la question d la formule du dichrore: Cl2 et celle du dibrome: Br2.
Alors les composés qu'il donnent sont : NaCl2, LiCl2, KCl2 et NaBr2, LiBr2, KBr2 ? Je ne comprend pas pourquoi ce sont des composés ioniques et non moléculaires, pouvez-vous m'éclairer svp?
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SoS(17)
Re: Problème de chimie.
Bonsoir Manon,
Les formules de vos deux oxydes sont correctes. Celles du dichlore et du dibrome aussi.
Par contre les formules que vous proposez en réponse à la question II d sont fausses. Les composés obtenus sont des solides ioniques, c'est-à -dire formé d'ions (anion +cation), l'association donnant un ensemble neutre électriquement. Le chlorure de sodium est donc formé d'ions sodium et d'ions chlorure : vous devez avoir donné auparavant la formule de ces deux ions, vous devriez pouvoir corriger votre faute (ce n'est pas NaCl2).
Voilà pour, je l'espère, vous remettre sur la piste !
Les formules de vos deux oxydes sont correctes. Celles du dichlore et du dibrome aussi.
Par contre les formules que vous proposez en réponse à la question II d sont fausses. Les composés obtenus sont des solides ioniques, c'est-à -dire formé d'ions (anion +cation), l'association donnant un ensemble neutre électriquement. Le chlorure de sodium est donc formé d'ions sodium et d'ions chlorure : vous devez avoir donné auparavant la formule de ces deux ions, vous devriez pouvoir corriger votre faute (ce n'est pas NaCl2).
Voilà pour, je l'espère, vous remettre sur la piste !
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Manon seconde générale option MPI
Re: Problème de chimie.
Merci beaucoup, je crois avoir compris cette fois:
L'ion chrlorure (Cl-) et l'ion sodium (Na+) forment le chrlorure de sodium (NaCl) puisque le + et le - s'annulent ?
Et c'est le même principe pou les autres, c'est cela?
L'ion chrlorure (Cl-) et l'ion sodium (Na+) forment le chrlorure de sodium (NaCl) puisque le + et le - s'annulent ?
Et c'est le même principe pou les autres, c'est cela?
Re: Problème de chimie.
Exactement.
C'est très bien !
SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !
C'est très bien !
SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !