Titrage 1 (urgent...)

[SoS(3)]

oui c'est cela .
On vous demande de trouver les équations pour les différentes parties de la courbe de titrage : vous avez un deuxième saut de pH à 15 mL donc une autre réaction acide base entre 10 et 15 mL ; procédez comme pour V< 10 mL.

[Nicolas]

OK, cela devient vraiment plus clair !

Par contre, le deuxième saut de pH ne serait pas plutôt à 17 mL ?

On aurait donc, entre 10 et 17 mL :

H2PO4- + HO- -> HPO42- + H2O

Et entre 17 mL et la fin :

HPO42- + HO- -> PO43- + H2O

Mais que faire de ClCH2CO2H pour la partie entre 10 mL et 17 mL et pour 17 mL et la fin ?

Merci encore.

[SoS(3)]

En effet ce n'est pas 15 mL mais 16 mL.
oui pour les équations. N'oubliez pas de dire si elles sont totales.
Pour ClCH2CO2H n a t-il pas entièrement réagi ?

[Nicolas]

Si effectivement il aurait déjà réagi, mais en fait mon problème c'est que l'on doit identifier pour chaque portion de courbe l'équation qui correspond, alors que chaque équation correspond à 2 portions de courbe, non ?

[SoS(3)]

Non sauf pour v<10 mL car vous avez deux réactifs acides dans le milieu.

[Nicolas]

Désolé mais je ne comprends pas comment associer les équations aux courbes...

Pourriez-vous me montrer pour un exemple svp ?

Merci.

[SoS(3)]

Vous venez de le faire ; vous les avez toutes trouvées !
il y en a 2 pour v<10 mL ; 1 pour<10 mL v< 16 mL et une pour v> 16 mL en fonction du document 10.

[Nicolas]

En fait, ce que je ne comprends pas, c'est cette phrase :

"indiquer la ou les réaction(s) qui a (ont) lieu sur chaque portion de la courbe de titrage."

Qu'est-ce que cela signifie "SUR CHAQUE PORTION" ?

Il ne faut pas écrire les équations des réactions sur les courbes de la figure 10 ?

"Sur la courbe de titrage" veut dire écrire les équations des réactions directement sur la figure 10 ou identifier les équations des réactions qui se produisent pour différents intervalles de volume ?

Merci beaucoup.

[SoS(3)]

non il faut les écrire pour les différents intervalles de volumes.

[Nicolas]

OK, merci c'est vraiment plus clair !

Donc je récapitule pour la question 1 :

Pour 0 mL<V<10 mL :

H3PO4 + HO- => H2PO4- + H2O Réaction totale

ClCH2CO2H + OH- => ClCH2CO2- + H2O Réaction pas totale

Pour 10 mL < V < 16 mL :

H2PO4- + HO- -> HPO42- + H2O Réaction totale

Et entre 16 mL et la fin :

HPO42- + HO- -> PO43- + H2O Réaction pas totale

Est-ce exact ?

[SoS(3)]

TB à part pour la réaction ClCH2CO2H + OH- => ClCH2CO2- + H2O : pourquoi dites vous qu'elle n'est pas totale ?

[Nicolas]

Oui, effectivement, la courbe n'atteint pas 0 !

Donc cela suffit pour la question 1 ?

Ensuite, comment répondre à la question 2 ?

Je ne vois pas ce qu'il y a dans mon cours qui pourrait m'aider à répondre à cette question 2...

Merci pour l'aide !

[SoS(3)]

Si la concentration du réactif atteint bien 0 : elle est donc totale .
Pour la 2 , vous pouvez déterminer le pH lors des sauts de pH et vous servir des diagrammes de prédominance pour les différents couples.