Acide faible

[SoS(45)]

Votre conclusion n'est pas bonne...

à partir de la réaction,
H3O+ ET NH3 ont même concentration.

et puis:

NH4+ et H3O+ sont respectivement ultramajoritaires devant NH3 et OH-

H3O+ ne peut être majoritaire devant NH3...

[Marrou]

NH4+ est majoritaire devant NH3.

Mais oH- est minoritaire non?

[SoS(45)]

le texte demande : " déterminer les espèces chimiques majoritaires dans la solution", donc il en faut au moins 2.
Pensez-vous qu'il y ait beaucoup de HO- en milieu acide?
Quelle peut bien être la deuxième espèce majoritaire?

[Marrou]

Je pense à Cl-

[SoS(45)]

Non, il faut relier cela à votre équation de réaction entre NH4+ et H20...
C'est bien évidemment l'eau qui est l'espèce majoritaire, elle joue le rôle de réactif mais il ne faut pas oublier que c'est le solvant.
Dans 1 litre d'eau il y a 55,6 mol d'eau (1L donc 1 kg et n= 1000/18), notre solution a un volume de 100 mL, elle contient donc 5,6 mol d'eau. Bien évidemment l'eau étant le solvant elle ne peut avoir de concentration.

[Marrou]

D'accord! Merci énormément!

[Marrou]

D'accord! Merci énormément!