Diacide

[Sophie Terminale S]

Bonjour, j'ai un exercice et je ne sais pas comment poursuivre... Pourriez-vous m'aider svp ?

Je dois trouver le pH d'un diacide fort : H2SO4 dissout dans l'eau. Sa concentration vaut 5,0 x 10^-4 mol-L-1.

J'ai écrit l'équation de dissolution sachant qu'un David éperdu deux ions H+. H2SO4 ------> 2H^+ + SO4 ^2-
Est-ce correct ?

Et j'ai réalisé un tableau d'avancement,
Où l'avancement finale = n(H2SO4) initiale.

PH=- log (H3 O^+)

Mais je ne vois pas comment trouver H3 O^+...

Pouvez-vousnm'aider s'il vous plaît ?

Merci !

[SoS(45)]

Bonjour Sophie,
Un proton H^+ ne "reste pas tout seul" dans l'eau, il s'associe avec une molécule d'eau pour donner l'ion oxonium H3O^+. Il vaudrait mieux écrire votre équation de réaction :
H2SO4 + 2H2O -------> 2H3O^+ + SO4^2-
Maintenant, c'est facile!

[Sophie]

Très bien ! Merci beaucoup de votre aide !
Je trouve donc pH = 3, ce qui est cohérent puisque qu'un diacide est présent dans la solution, qui est donc acide.

[SoS(45)]

Oui, c'est cela!
Si vous avez d'autres questions, n'hésitez pas.

[Sophie]

Merci beaucoup de votre aide !
Ouind'accord merci à bientôt !