Dosage par étalonnage

[Claire (TS)]

Bonjour.

J'ai une question sur un aspect très ciblé d'un dosage par étalonnage.
Je reprends l'énoncé de mon exercice :
On veut déterminer la concentration en ions Fe3+ dans un vin blanc. Pour ce faire, on réalise un suivi par spectrophotométrie en préparant une gamme de solutions étalon.
Pour doser le vin en question, on prépare la solution S contenant : 1,5 mL d'acide sulfurique, 1,0 mL de thiocyanate de potassium, 7,5 mL de vin blanc (à doser) et 2,0 mL d'eau oxygénée.
On mesure une absorbante A = 0,854.

Bon, d'après le graphe qu'on me donne, je trouve la concentration correspondante : C = 1,77*10^(-4) mol/L.
Mais ensuite, je ne comprends pas comment on trouve la concentration en ions dans le vin ! En fait on a trouvé, jusqu'ici seulement la concentration dans S.
Dans le corrigé, on indique que l'on doit multiplier C par le rapport 12,0/7,5 (volume total de S sur volume de vin) mais je ne comprends pas pourquoi ! Y a-t-il une histoire de produit en croix ?

Merci par avance pour votre réponse !

[SoS(9)]

Bonsoir Claire, lors du dosage, vous n'avez pas dosé le vin pur, vous avez dosé 7,5 mL de vin parmi un volume total de 12,0 mL.

[Claire]

Donc justement, la concentration dans le vin devrait être plus petite que celle de S. Pourquoi ne multiplie-t-on pas par 7,5/12,0 plutôt ?

[SoS(9)]

La solution S que vous avez dosée est diluée (le vin n'est pas pur), donc la concentration en ion fer dans la solution S est plus petite que celle dans le vin pur. Pour avoir la concentration en ion fer dans le vin pur, il faut donc multiplier par 12/7,5, ce qui vous donne bien une concentration plus élevée dans le vin que dans la solution S.