lampe à alcool

[hélène]

2,1 mole d'eau

[SoS(3)]

faites le raisonnement pour le méthanol puis par addition vous aurez la réponse à la question 2.

[hélène]

une mole d'éthanol réagit avec 3/2 mole de CO2 pour donner 1 mole de CO2 et 2 mole d'eau --> 0,168 moles d'eau .
0,168 + 2,1 = 2,268 moles d'eau.
m = n x M = 2,268 x 18 = 40,824 g.

[SoS(3)]

oui 40,8 g ;
il manque des données pour la suite .

[hélène]

Comme indication j'ai que :
Pour les alcools en phase gazeuse, l'énergie libérée par mole est donnée par l'expression DELTA = 618n + 42.
Pour le méthanol (n=1) : DELTA1 = 6,6 x 10² KJ/mol
Pour l'éthanol (n=2) : DELTA2 = 1,3 x 10^3 KJ/mol
L'énergie libérée par la combustion de 50 mL de cet alcool est donc : DELTA = n(méthanol) . DELTA1 + n(éthanol) . DELTA2
DELTA = 9,6 x 10² KJ

(L'eau contenue dans l'alcool à brûler passe à l'état gazeux lors de la combustion de ce combustion.)

6. Quelle est la variation d'énergie subie par cette eau si on suppose qu'elle se condense entièrement ? je ne sais pas.
7. Préciser le signe de cette variation. Justifier. Negatif
8. Si on récupère l'énergie de combustion restante quelle masse d'eau initialement à Ti = 19°C pourrait on porter à Tf = 25°C ?

[SoS(3)]

Oui c'est cela pour l'énergie libérée.
Je parlais du manque de données pour les changements d'état de l'eau : chaleurs latentes de condensation et de vaporisation.

[hélène]

Du coup mes réponses aux dernières questions suffisent ?

[SoS(3)]

non . Je vous laisse car il se fait tard ici . Bon courage pour la suite.

[hélène]

svp je bloque toujours aux questions 6,7 et 8.

[SoS(12)]

Bonsoir Hélène,

Je prends le relais de mon collègue, mais je ne serai peut-être pas aussi disponible ...

Comme vous l'a dit mon collègue, il manque des données (chaleurs latentes de condensation et de vaporisation) pour poursuivre l'exercice.
D'autre part, je n suis pas sûr de comprendre la question 6. Est-elle réellement posée comme cela ?

[hélène]

Bonsoir, je reposte la question 6 peut-être que j'ai oublié un mot en la réécrivant :

6) Quelle est la variation d'énergie subie par cette eau si on suppose qu'elle se condense entièrement ?

Et le seul complément d'aide que j'ai :

Connaître les caractéristiques énergétiques d'une combustion :
Données. Energie libérée par mole d'espèce chimique brûlée en phase gazeuse (en KJ/mol) :
-pour les alcanes : DELTA = 618n + 201
-pour les alcools : DELTA = 618n + 42
n est le nombre d'atomes de carbone de la molécule.

[SoS(12)]

Pour déterminer la variation d'énergie subie par l'eau lors de sa condensation, il nous faut sa chaleur latente de liquéfaction (ou condensation liquide). Je ne vois pas comment répondre à cette question sans cette donnée.
Vous pouvez cependant facilement la trouver sur internet. Je vous laisse faire, vous pourrez ainsi essayer de trouver comment faire le calcul aussi.

En restant à votre disposition.

[hélène]

Bizarrement je ne trouve pas de valeur sur internet.

[SoS(1)]

Bonjour,

L'énergie nécessaire pour transformer 1 kg d'eau liquide en vapeur est 2257 kJ/kg.

[hélène]

Y a t il une formule pour determiner la variation d'énergie subie par l'eau ?