lampe à alcool

[SoS(3)]

il y a un problème dans votre calcul ; quelles sont l'unité de la masse volumique et du volume ?

[hélène]

Volume en m3 et masse volumique en g/mL

[SoS(3)]

si la masse volumique est en g/ L en quoi doit être le volume dans le calcul ?

[hélène]

en L donc :
m= p x V = 0,83 x 0,05 = 0,0415 g

[SoS(3)]

non c'est illogique si la masse volumique est en g/mL alors le volume doit être en mL!

[hélène]

Oui c'est vrai .Donc m = 0,83 x 50 = 41,5 g .

[SoS(3)]

Utilisez maintenant les %

[hélène]

On a donc 41,5g d'alcool à brûler
masse éthanol = 41,5 x 78/100 = 32,37 g
masse méthanol = 41,5 X 6,5/100 = 2,7g

[SoS(3)]

Et donc les nombres de moles .

[hélène]

nétahnol = méthanol/Méthanol = 32,37/46 = 0,7 mol
nmétahnol = mméthanol/Mméthanol = 2,7/32 = 0,08 mol.

[SoS(3)]

Bien à part les chiffres significatifs : 0,70 mol et 8,4.10^-2 mol;
à partir des équations de la question 1 vous pouvez maintenant en déduire le nombre de moles produites de H2O.

[hélène]

Je ne vois pas comment

[SoS(3)]

Que pouvez vous tirer de la première équation ? une mole d'éthanol réagit avec ..... pour donner ... mole de CO2 et ... mole d'eau.

[hélène]

une mole d'éthanol réagit avec 3 mole de CO2 pour donner 2 mole de CO2 et 3 mole d'eau.

[SoS(3)]

en effet donc combien de moles d'eau obtenez vous pour 0,7 mol d'éthanol?
Même raisonnement pour le méthanol.