Dissolution

[Laura 1ère s]

Bonjour j'ai du mal avec un exercice sur la dissolution , voici l'énoncé :
On veux préparer une solution ionique de volume 100ml et de concentration en ions chlorure [Cl-]=0,010mol.l à partir des solides NaCl , CuCl2 puis Fecl3. Donner l equation de dissolution de chaque solide et compléter le tableau
J'ai trouver les équations : NaCl(s)-->Na+ et Cl-
CuCl2(s)--> cu++ et 2Cl-
FeCl3(s)-->Fe+++ et 3Cl-

Ensuite pour trouver n1 j'ai fait c foix v donc n1= 0,001mol
Pour n'1 j'ai fait n(Cl-)/2 et j'ai trouver 0,001mol mais se n'est pas possible vu que n1 fait déjà 0.001mol .je suis perdu car pour n'2 et n'3 j'ai aussi trouvé 0,001mol.je ne comprends pas.
Si quelqu'un pouvait m'expliquer ? Merci

[SoS(39)]

Bonjour Laura,

Vous avez normalement dans votre cours une relation qui donne la concentration effective en fonction de la concentration apportée.

Cordialement,

[Laura 1ère s]

Bonjour merci de votre réponse mais je ne comprends toujours pas comment faire et je n'ai pas une telle formule dans mon cours.

[SoS(39)]

Bonsoir,

Bien, on va réfléchir autrement.

Vous avez la quantité de matière en chlorure qu'il faut obtenir.

D'après votre équation de réaction, quelle est la quantité de matière du solide pour chaque réaction?

[Laura 1ère s]

Elle est de 0,001mol de cl- et de 0,001mol de Na+ pour la premiere

[SoS(39)]

Bien, donc combien de mole initialement de NaCl ?

[Laura 1ère s]

1 mole

[SoS(39)]

C'est inexact, faites un tableau d'avancement si vous n'y arrivez pas.

Je vous rappelle que les nombres stoechiometriques sont les proportions avec lesquelles les espèces chimiques apparaissent ou disparaissent.

[Laura 1ère s]

n(Na+)=xmax =0,001mol n(Cl-)= xmax=0,001mol et n(NaCl)=n-xmax =xmax=0,001mol

[Laura 1ère s]

Est-ce ça?

[SoS(39)]

Oui pour les quantités de matière de chlorure et sodium.

Attention aux imprécisions :
La quantité initiale de NaCl est bien égale à 0,001 mol.
La quantité de matière de NaCl finale est nulle.
ni(NaCl)-xmax=0 d'où ni(NaCl)=xmax

Bien vous pouvez donc calculer la masse de NaCl et passer à la réaction 2.

Cordialement,

[Laura 1ère s]

D'accord . Merci de votre aide .

[Laura 1ère s]

Donc m1=nxM=0,001x58,5=0,0585g
n'2=0,001mol et m2=0,001x134/2=0,06725g
n'3=0,001mol et m3=0,00 x162,3/3=0,0541g

[SoS(31)]

Bonjour Laura,

Pour le premier, c'est correct, par contre pour les deux suivants, c'est faux. Vous devez tenir compte des coefficients stœchiométriques des équations de dissolution. Les notations n'2 et n'3 désignent le solide à dissoudre et non les ions chlorure.

Cordialement

[Laura 1ère s]

Pour la 2ème équation :
n(Cl-)=2xmax=2x0.001=0,002 mol n(cu++)=xmax=0,001mol n(CuCl2)=xmax=0,001mol