établir une formule

[Marion (1erS)]

Bonsoir, j'aimerai savoir comment fait-on à partir des règles du duet et de l'ocet pour rétablir une formule des ions béryllium, aluminium et oxyde ?

Je sais que Z(Be) = 4 donc (K)2 (L)2
Z(O) = 8 donc (K)2 (L)6
Z(Al) = 13 donc (K)2(L)8(M)3

que dois-je faire ensuite ?

merci!

[SoS(24)]

Bonsoir,
Je vous aide pour le premier, vous pourrez ensuite faire les autres tout seul :
Z(Be) = 4 donc sa SE est : (K)2 (L)2.
Il y a deux possibilités :
-Cet atome pourrait gagner 6 électrons pour obéir à la règle de l'Octet et devenir l'ion Be 6- de SE : (K)2(L)8.
-Cet atome pourrait perdre 2 électrons pour obéir à la règle du Duet de venir l'ion Be2- de SE : (K)2.

--> Il fait le plus simple du point de vue énergétique : il perd 2 électrons pour obéir à la règle du Duet devient Be2- de SE : (K)2.

A vous de faire les deux autres, nous attendons votre réponse pour voir si vous avez compris.

[Marion (1ère S3)]

Comme Z(O) = 8 donc sa structure électronique sera : (K)2 (L)6

-Elle peut obéir à la règle de l'octet et gagner deux électrons : (K)2 (L)8 avec O2+
-Elle peut obéir à la règle du duet et perdre six électrons : (K)2 avec O6-

Le plus simple serait de gagner deux électrons, et donc la molécule deviendra l'ion O2+
D'accord, je reprends :

Comme Z(Al) = 13 donc sa structure électronique sera : (K)2(L)8(M)3

-Elle peut soit obéir à la règle de l'octet en :

*Perdant 3 électrons et devenir l'ion Al3- avec (K)2(L)8
*Gagant 5 électrons et devenir l'ion Al5+ avec (K)2(L)8(K)8

Le plus simple serait de gagner deux électrons, et donc la molécule deviendra l'ion Al3-

est-ce bien cela ?

merci

[SoS(29)]

Bonjour.

Un commentaire sur les deux possibilité que vous évoquez :

-Elle peut obéir à la règle de l'octet et gagner deux électrons : (K)2 (L)8 avec O2+
-Elle peut obéir à la règle du duet et perdre six électrons : (K)2 avec O6-

Attention, la règle de l'octet précise que l'atome gagne ou perd des électrons afin d'acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche de lui dans la tableau périodique.
L'atome d'oxygène étant proche de l'élément Néon Ne (gaz rare le plus proche dans le tableau, il va acquérir, comme vous l'avez proposé dans la première partie de la phrase deux électrons.

Le plus simple serait de gagner deux électrons, et donc la molécule deviendra l'ion O2+

Deux erreurs, en premier il s'agit de l'atome d'oxygène pas d'une molécule. Une molécule est formée d'au moins deux atomes. En second,s'il acquiert deux électrons, il porte deux charges négatives de plus que l'atome : il devient un ions négatif (anion) 02- \({ 0 }^{ 2- }\).

Mêmes commentaire au sujet de l'aluminium.

*Perdant 3 électrons et devenir l'ion Al3- avec (K)2(L)8
*Gagant 5 électrons et devenir l'ion Al5+ avec (K)2(L)8(K)8

Pour se rapprocher du gaz noble le plus proche (qui est aussi le néon Ne) l'atome perd 3 électrons. Comme il perd 3 charges moins il se trouve avec un excédent de charge trois charges positives (les protons du noyau).
Il devient donc un ion positif (cation) \({ Al }^{ 3+ }\)