chimie

[sihem]

Le << Tampon bicarbonate >> intervient dans l'équilibre acide-base du sang par le couple CO2(aq), H2O (l)/HCO3- (aq). il présente l'avantage important de pouvoir fonctionner en système ouvert, c'est a dire relié à l'exterieur, les concentrations en base et en acide pouvant être régulées par contrôles de leurs excrétions ( CO2 par voie respiratoire et HCO3- par voie renal(e)) 
On cherche à illustrer le rôle du tampon bicarbonate et ses rapports avec la respiration. on considéra que les concentrations dans le sang sont 24mmol/l pour les ions HCO3-(aq) et de 1.2 mmol/l pour le CO2(aq). 

1)a: Ecrire la relation entre le pH et le pKa du couple acide-base CO2,H2O(l)/HCO3-(aq) 
Mon résultat : pH=pKa+log ([HCO3-/[CO2,H2O]) 
b: Effectuer l'application numérique 
Mon résultat : pH=7.40 

L'Équation de la réaction qui se produit si un excès d'acidité arrive dans le sang est : H++HCO3-(aq) <--> CO2(aq)+H20 (l) 
On considère un apport dans le sang de 2.0mmol/l d'ions H- (aq) 

2)a: Quelles sont les nouvelles concentrations molaire en HCO2-(aq) et de CO2(aq) si l'on est en système fermé, c'est a dire isolé de l'extérieur? 
b: Que deviens le PH? 

3) En système ouvert, il y a élimination du CO2 en exès par voies respiratoire. 
a:Que peut-on dire de la concentration molaire de CO2 en excès par voies respiratoire. 
b: Calculer la valeur du pH en système ouvert et la comparer à celle en système fermé 

4) Dans quel cas le tampon bicarbonate du sang est-il le plus afficace 

Donné pka( CO2(aq), H2O(l)/HCO3-(aq)) = 6.1 

Merci d'avance de votre aide 

[SoS(28)]

Tout d'abord BONJOUR,
pour votre réponse de la question 1 c'est ok.
Pour la question 2 il faut regarder comment vont varier les concentrations des ions HCO3- et CO2(aq) et voir avec l'expression du pH comment celui ci va évoluer !

J'attends de vos nouvelles .

[sihem]

Je n'arrive pas à comprendre

[sihem]

Je n'arrive pas à avancer :'(

[SoS(28)]

Pour la question 2 vous voyez que si le système est fermé et donc qu'il n'y a pas d'élimination du CO2 vers l'extérieur d'après l'équation de votre réaction la concentration en CO2 va augmenter.En même temps la concentration en HCO3- va diminuer donc comment va varier votre pH vu la relation donnée à la question 1 ?

[sihem]

Ok merci et pour la 3 ème question
est ce que la concentration de co2 va augmenter ???

[SoS(28)]

Si le système est ouvert, le Co2 peut s'éliminer donc sa concentration...et avec la relation le pH ....

A vous.

[sihem]

Alors La concentration de co2 va diminuer et le ph va augmenter est ce c'est bon ??

[SoS(28)]

Exact, en ventilant on abaisse l'acidité du sang.

[sihem]

pour la 2)b je n'ai pas trouver la valeur de ph
j'ai mis que le ph va diminuer je ne sais pas si c'est bon ou pas ???

[sihem]

Ok
J'ai juste question pour la 2)b eSt ce que il faut trouver la valeur de ph???

[SoS(28)]

pour calculer le pH il faudrait avoir des valeurs ou faire des approximations en estimant que la concentration en CO2 augmente.Il n'est pas dit calculer.

[sihem]

D'accord
merci beaucoup pour votre aide
bonne soirée :D

[SoS(28)]

Vous avez bien travaillez.
Bonne continuation et n'hésitez pas à revenir au besoin.

[sihem]

Bonjour
Je suis bloquée à la dernière question , est ce que vous pouvez m'aider svp ^_^