Concentration molaire
Modérateur : moderateur
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Mélanie,1ereS
Concentration molaire
Nous avons vu la concentration molaire et la concentration molaire effective mais je n'arrive pas à comprendre la différence entre les deux.
Re: Concentration molaire
Bonsoir Mélanie,
La concentration molaire effective est du au fait que les ions sont en solution, donc dissous dans un solvant. Le problème étant que selon la charge de l'ion, il n'y a pas forcément le même nombre de cation et d'anion.
Par exemple le chlorure de fer III: FeCl3, lorsqu'on dissous le soluté dans l'eau, on a l'équation de dissolution qui est: FeCl3 -> Fe3+ + 3Cl-
Il y a 3 ions chlorure Cl- pour un ion fer Fe3+
L'équation signifie que pour une mole de FeCl3, on obtient une mole d'ion Fe3+ et 3 moles d'ions Cl-
La concentration molaire du soluté FeCl3 sera la même que la concentration molaire effective de l'ion Fe3+.
Par contre la concentration molaire effective de l'ion Cl- sera 3 fois plus importante que la concentration molaire du soluté.
Donc quand vous faites une dissolution, vous pesez un soluté, qui correspondra à une concentration molaire de soluté, mais selon les charges des ions, la concentration effective (réelle) de l'ion ne sera pas forcément la même. Cela est important d'en tenir compte car dans une réaction chimique un seul des ions va réagir, l'autre étant en général spectateur. Il est donc important de savoir la quantité réelle de l'ion qui réagit (et non pas celle du soluté).
Cordialement
La concentration molaire effective est du au fait que les ions sont en solution, donc dissous dans un solvant. Le problème étant que selon la charge de l'ion, il n'y a pas forcément le même nombre de cation et d'anion.
Par exemple le chlorure de fer III: FeCl3, lorsqu'on dissous le soluté dans l'eau, on a l'équation de dissolution qui est: FeCl3 -> Fe3+ + 3Cl-
Il y a 3 ions chlorure Cl- pour un ion fer Fe3+
L'équation signifie que pour une mole de FeCl3, on obtient une mole d'ion Fe3+ et 3 moles d'ions Cl-
La concentration molaire du soluté FeCl3 sera la même que la concentration molaire effective de l'ion Fe3+.
Par contre la concentration molaire effective de l'ion Cl- sera 3 fois plus importante que la concentration molaire du soluté.
Donc quand vous faites une dissolution, vous pesez un soluté, qui correspondra à une concentration molaire de soluté, mais selon les charges des ions, la concentration effective (réelle) de l'ion ne sera pas forcément la même. Cela est important d'en tenir compte car dans une réaction chimique un seul des ions va réagir, l'autre étant en général spectateur. Il est donc important de savoir la quantité réelle de l'ion qui réagit (et non pas celle du soluté).
Cordialement
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Mélanie,1ereS
Re: Concentration molaire
Merci beaucoup pour ces explications et bonne soirée