quantité de matière

[SoS(3)]

vous avez n = 1.10-2 (C) .1.10-3 (V en L) = 1.10-5 mol

[julien bac pro]

donc, 1.10-5 mole /L ions HO- + 3,1. 10-4 ( HO- de la solution 1 = 3,2 . 10-4 mol/l / 0,0011ml = 0,2909 mol /L apporté par l'ajout d 1ml de B dans la solution 1 est ce bon ?

[SoS(3)]

Non , vous aviez trouvé 3,1.10-5 mol soit 3,2 .10-5 mol dans 11 mL ; 11 mL = 0,011 L ; j'attends votre correction.

[julien bac pro]

3,2 .10-5 / 0,0011 ml = 0,2909 mol/ L d'ions HO- apporté par l ajout de 1ml de B

[SoS(3)]

Non il faut diviser par 0,011 .

[julien bac pro]

3,2 . 10-5 / 0,011 = 0,0029 mol/L d'ions HO- apporté par 1 ml de B

1 ml de B = 1.10-5 HO- solution B
si j'ajoute 1.10-5 a 3,1 .10-5 ( HO- de la solution ) je trouve 4,1 .10-5 d'ions HO- dans ma solution de 11ml je ne trouve pas 3,2 .10-5 , est ce correct

[SoS(3)]

Oui tout à fait ; vous avez raison ; par conséquent , c'est 4,1.10-5 qu'il faut diviser par 0,011 et vous avez la réponse.

[julien bac pro]

a la solution 1 j'obtiens 3,1 .10-5 mol/L d'ions HO- après l'ajout d'1ml de B a 1 .10-5 mol/L d'ions HO- j'obtiens 4,1 .10-5 mol/L d'ions HO-
a la solution 2 j'obtiens 6,3291 .10-4 mol/L d'ions HO- après l'ajout d'1 ml de B a 1.10-5 mol/L d'ions HO- j'obtiens 6,429 . 10-4 mol/L d'ions HO-
a la solution 3 j'obtiens 1,2594 .10-5 mol/L d'ions HO- après l'ajout d'1ml de B a 1.10-5 mol/L d'ions HO- j'obtiens 2,2594 .10-5 mol/L d'ions HO-

est ce correct ???

car je dois calculer par la suite les variations de pH de chaque solution

[SoS(3)]

Attention c'est 4,1.10-5 mol que vous trouver dans 11 mL; il vous faut diviser donc 4,1.10-5 par 0,011 pour avoir la concentration.

[julien bac pro]

donc si je fais 4,1 .10-5 / 0,011 = 0,00372 mol/L d'ions HO- ca me donne la concentration d'ions HO- apporté la solution 1.
4,1 .10-5 mol/L est la concentration d'ions HO- de la solution 1 qui fait 11ml ? si oui comment calculer le pH à partir de là ?
désolé de ne pas comprendre trop vite , et merci beaucoup pour vos réponses c'est vraiment sympa.

[julien bac pro]

Bonjour, est il possible de calculer le pH d'une solution en connaissant la concentration en ions HO- ? Merci

[SoS(9)]

Bonjour, si vous connaissez la concentration en ion hydroxyde, vous pouvez calculer le pH de la solution. Quelle est la relation entre la concentration en ion oxonium (H3O+) et la concentration en ion hydroxyde dans une solution aqueuse?
Si vous arrivez à déterminer la concentration en ion oxonium, vous obtiendrez le pH de la solution.

[SoS(9)]

Je vous renvoie à ma réponse précédente. Indication: utilisez la réaction d'autoprotolyse de l'eau et sa constante d'équilibre Ke

[julien bac pro]

mon dernier message d'hier avec mes remerciements pour vos explications ne c'est pas affiché,
donc: 10-14 / 4,1 . 10-5 = 2,4390 .10-10 mol/L d'ions H+ est ce correct ?

[SoS(3)]

non la concentration en HO- vaut donc 0,00372 mol/L ; procédez ensuite comme vous a dit mon collègue .