Réactions acido-basiques

[Louis TS Spé math]

Bonjour,
Je me pose une question.
L'on sait que le produit ionique de l'eau est tel que Ke = [H30+][HO-].
Je comprends bien que si [HO-] augmente, alors [H30+] diminue, vu que ces concentrations sont inversement proportionnelles.
Mathématiquement c'est compréhensible, après c'est moins évident pour moi dans la pratique.
[H30+] = n(H3O+)/V or si imaginons à l'issue d'une réaction des ions HO- sont formés ce qui fait augmenter le pH, la concentration [HO-] augmente, donc [H30+] diminue. Or n(H30+) est inchangée, et le volume V de la solution non plus.
Comment expliquer cela ?

Merci d'avance

[SoS(38)]

Bonsoir Louis,

Il faut que vous revoyiez la fin de votre raisonnement. Si la concentration en H3O+ diminue, que se passe-t-il forcément pour n(H3O+) ? Pensez-bien qu'il y a réaction. Les H3O + et les HO- peuvent se transformer en d'autres espèces. Pourquoi?