Combustion des Alcanes

[Aline]

Bonjour ! J'ai un petit problème de compréhension pour un exercice alors si quelqu'un pouvait me donner quelques explications...
Voici l'énoncé :
"Soit l'équation-bilan traduisant la combustion complète du propane :

C3H8 (g) + 5 O2 -> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

Calculez le nombre de moles de CO2 produites et le volume de CO2 (CNTP) dégagé si on brûle 50g de propane."
Je sais que la réponse est n= 3.4 mol et V=76L (les réponses sont dans mon livre) mais je ne sais pas comment on parvient à obtenir n=3.4 mol...
Quelqu'un pourrait m'aider ? :/

[SoS(36)]

Bonsoir Aline,

Pour cela, il faut

- calculer la quantité de matière qui correspond au 50 g de propane,
- établir le tableau d'avancement,
- Calculer l'avancement maximal xmax,
- déterminer enfin la quantité de matière puis la masse de CO2 formé.

A vous...

[Aline]

Merci vraiment beaucoup pour votre réponse rapide !
Je vais sûrement passer pour une fille stupide, mais j'y parviens toujours pas... Est-ce qu'il y aurait moyen que vous me détailliez ?

[SoS(36)]

On va vous aider.
On rappelle que la quantité de matière est : n = m/M ave m la masse en g et M la masse molaire en g/mol.

- Que vaut la masse molaire du propane ?

- Quelle est alors la quantité de matière n (en mol) de propane ?

A vous...

[Aline]

Alors, j'ai obtenu ceci :
50/44 = 1.13
Je suppose que comme il y a trois fois plus de mol dans le CO2 il faut faire 1.13 X 3, ce qui nous donne un résultat de 3.4 mol (donc la bonne réponse)
Et une fois à ce stade, comment fait-on pour calculer le volume ?

[SoS(36)]

C'est bien mais on aurait aimé un tableau d'avancement.

Vous obtenez donc une quantité de matière en dioxyde de carbone n(CO₂) = 3,4 mol.

Pour les gaz, la quantité de matière est aussi donnée par la relation n = v/Vm où v est le volume occupé par le gaz et Vm le volume molaire.

Dans les CNTP : Vm= 22,4 L/mol
A la température ordinaire : Vm = 24 L/mol.

Quelle valeur avez vous pour Vm ?

A vous de calculer le volume de CO₂.

[Aline]

CNTP donc je prends la valeur 22.4 L !
Merci vraiment pour votre aide, c'est beaucoup plus clair à présent :)

[SoS(36)]

Très bien.

N'hésitez pas à revenir vers nous avec d'autres questions.

[Aline]

Finalement j'ai une question encore à propos de cet exercice...
J'ai tenté de faire un tableau d'avancement mais comme il n'y a aucune indication dans l'énoncé je suis un peu perdue pour le faire
( je ne sais pas quand mettre pour le n initial nr et n equilibre )

[SoS(11)]

Bonjour,

Le tableau d'avancement permet de suivre l'évolution d'une réaction à différents instants.
t=0s correspond à au moment ou le mélange est effectué mais la réaction n'a pas encore débuté. C'est là qu'il faut mettre ni.
Puis il y a tf, la fin de la réaction.
A cet instant la réaction ne progresse plus et on est soit à l'équilibre soit la réaction est totale.
Si on est à l'équilibre x=xf, et ce que l'on porte dans le tableau d'avancement correspond à nf les quantités de matière à l'état final.
Si la réaction est totale, au moins l'un des deux réactifs est entièrement consommé donc nf=0mol pour l'un des réactifs.

J'espère que cela va vous éclairer.
A bientôt