transfert macroscopique d'energie

[claire]

Joachim a oublié, en plein soleil, sa canette de soda qui sortait du réfrigérateur à la température de 5 °C. La température ambiante est de 25 °C. Après
environ une heure, la température de la canette se stabilise à 36 °C.
1.2. ok
3. La canette est en aluminium, sa masse est mAl = 14 g. Les 300 mL de boisson qu'elle contient peuvent être assimilés à de l'eau.
Calculer la variation d'énergie interne de la canette et du liquide entre sa sortie du réfrigérateur et la stabilisation de sa température.
Données :
Ceau = 4,18 x 103 J. K-1. kg-1 ;
CAl = 897 J . K-1 .kg-1 ;
ρeau = 1,00 kg . L-1
.
1.3. La masse de boisson contenue dans la canette est : meau = ρeau · Veau
La variation d’énergie interne du système {canette + boisson} s’écrit : ∆U = Q = mAl · cAl · ∆TAl + meau · ceau · ∆Teau

∆U= 0,014.897.31+0,300.4,18.10exp3.31
389,29+38874=39263
=39,26 kg/j???

[SoS(3)]

Bonjour Claire,
votre calcul est exact mais votre résultat ne présente ni le bon nombre de chiffres significatifs , ni la bonne unité.

Quelle est l'unité de ∆U ?

[Claire]

Bonjour

delta u est en joules.
Donc delta u=39263 joules=39kj ???

Merci

[SoS(11)]

Bonjour,

C'est mieux. Vous auriez pu aussi écrire 3,9.103 J.

A bientôt