recation chimique par echange de proton

[Anais]

Bonjour

A 25 °c la concentration des ions hydroxyle HO- d'une solution aqueuse est 1,3 x 10 exp -5 mol. L exp -1.
Dans mon livre, on me dit que la solution à un PH égal à 9,1. Moi je trouve 4,89 . Est ce une erreur d'impression?

Merci

[SoS(31)]

Bonsoir Anaïs,
Le pH est bien égal à 9,1
Comment avez-vous fait le calcul?
On vous parle des ions HO- et non des ions H3O+
Cordialement

[Anais]

Bonjour

J'ai utilisé la formule pour trouver le PH: -log [HO-] soit - log (1,3 x 10exp -5) = 4,89 ???

Merci

[SoS(39)]

Bonjour,

Votre formule est incorrecte.
Il vous faut trouver la concentration des ions H3O+ et en déduire le pH.

Cordialement,

[Anais]

Bonjour

J'ai peut être une idée.

PKe = 14, si on déduit le PH des ions hydroxyde HO-(4,89), je trouve celui des ions H3O+ (9,11)???

Merci

[SoS(31)]

Bonsoir Anaïs,

On ne calcule pas le pH des ions hydroxyde, on calcule le pH de la solution. Pour cela, on peut utiliser pKe = 14.

Continuez avec votre idée et proposez moi la solution en donnant les expressions utilisée pour votre calcul.

Cordialement

[Anais]

Bonsoir

J'ai vu dans mon livre qu'à 25°C le PH=14+log de la concentration .
Je trouve 10,11 ???

Merci

[SoS(19)]

Vous avez fait une erreur de calcul.
Si vous faites pH = 14 +log [HO-] = pH + log ( 1,3 x 10 exp -5) = 9,1.
Vous pouvez utiliser soit cette relation pH = -log[H3O+] soit celle-ci pH = 14 +log [HO-]. Dans tous les cas le pH sera le même.

[Anais]

Merci !

Bonne soirée