Quantité Ion Thiocyanate

[Arthur]

bonsoir,
j'ai répondu à absolument tout mon sujet excepté cette question à laquelle je n'arrive pas à repondre :

L'ion thiocyanate étant incolore, on le fait réagir avec avec des ions fer III pour former un ion complexe de formule [Fe(SCN)]2+, coloré et soluble dans l'eau selon la réaction totale d'équation :

Fe3+ +SCN- --> [Fe(SCN)]2+

A quelle condition sur la quantité de matière des ions Fe 3+ la concentration des ions [Fe(SCN)]2+ est elle la meme que celle des ions SCN- ?

Je ne vois pas trop quoi répondre à cette question, j'ai du mal à comprendre
merci de m'apporter votre aide

[SoS(29)]

Bonsoir Arthur.

A quelle condition sur la quantité de matière des ions Fe 3+ la concentration des ions [Fe(SCN)]2+ est elle la meme que celle des ions SCN- ?

J'avoue que pour moi aussi cette question me parait obscure.

Je suppose qu'il s'agit d'une des questions d'un exercice, n'y a t-il pas des informations dans l'énoncé qui éclairerai cette question ?

[Arthur]

bonjour,

si il y a un énoncé mais je suis pas sur que ca aide, je vous joint ca

[SoS(9)]

Bonjour Arthur, je suis d'accord avec mon collègue, cette question me parait obscure, du moins elle est mal posée. Une réponse évidente à la question serait de dire que puisque la réaction s'effectue mole à mole (une mole d'ions fer(III° réagit avec une mole d'ions thiocyanate), il faut autant d'ions fer (III) qu'il y a d'ions thiocyanate dans la solution soit 2,0.10^-4 mol (C0V0).
Je ne vois vraiment pas quoi répondre d'autre.

[Arthur]

Oui, elle est mal posée c'est vrai. C'est pour ca que je ne savais que quoi dire.
Je vais mettre cette réponse, ils avaient qu'a etre plus explicite !
Bonne journée à vous :)

[SoS(9)]

Je vous souhaite également une bonne journée. N"hésitez pas à revenir vers nous en cas de besoin.

[Arthur]

D'accord!
Merci encore