dilution...

[valentin STL]

Bonjours à tous, j'ai commencer mon exercice en classe et il me manque deux questions ou je bloque, pouvez vous m'aider svp?

Exercice: Une solution s1 de glucose, de cette solution, vous prelevez 500uL et vous diluez au 1/3. On obtient une solution s2 de 7,3mol/L.

J'ai trouver et le prof m'a corriger:
Volume d'eau à ajouter: 2/3
Concentration molaire en glucose s1: 21,9 mol/L
Concentration massique de s1: 3942 g/L
Concentration massique de s2: 1314 g/L
M glucose= 180g/mol

Il me faudrait calculer la masse de S1 et le nombre de mol mais je n'y arrive pas.

Merci.

[SoS(41)]

Bonjour Valentin,
Pour calculer la masse de s1, il faut utiliser les informations dont vous disposez c'est à dire :
la concentration massique de s1 et le volume de s1.
Vous connaissez une formule pour calculer la masse quand on connait les deux éléments précédents donc ...

Pour le nombre de mole, c'est la même logique :
Vous connaitrez une fois le calcul précédent terminé, la masse de s1. Vous connaissez la masse molaire de glucose et vous savez calculer n, le nombre de mole ( quantité de matière) quand on connait m (la masse) et M ( la masse molaire).
Vous pouvez maintenant faire le calcul puis me proposer votre solution.

[julien STL]

m=cm/v
m=3942/ Volume s1 c'est quoi ?

[SoS(41)]

Non,
Votre formule est Cm = m / V
Cm la concentration massique en glucose
m la masse de glucose dans la solution s1
V le volume de la solution s1 que vous avez prélevé au début.
Je vous laisse faire le calcul.

[val stl]

cm= m / v
cm= 180 / 1000uL ==> car 1500-500=1000uL
cm= 180/0,001
= 180000
c'est sa ?

[SoS(41)]

Non
Ne confondez pas concentration molaire en mol/L et concentration massique en g/L.
Cm est une concentration massique donc en g/L

attention si Cm = m/V alors m = Cm x V
Vous cherchez m.
je vous laisse continuer.

[val stl]

ok alors
m=CM * V
m= 3942 * 0,001
m= 3,942 g ?

nbr de mol =
n=m/M
n= 3,942/180
n= 0,0219 mol ?

[val STL]

re je trouve
cm * v = 3942 * 0,001 = 3,942g

et nbr de mol= n=m/M = 3,942/180= 0,0219mol

[SoS(41)]

C'est bon.