Liaisons

[Marie]

Bonjour. Je viens vous demander une petite explication j espère que vous pourrez m'aider. Alors voila si on prend par exemple un atome d' oxygène O et qu il est lie a 2autres atomes, sachant qu'il est divalent
donc peut se lier a 2 atomes seulement. Pourtant si on le met en présence d' autres molécules portant O par exemple en solution il pourra qd même établir des Liaisons hydrogènes et de vdw avec ces autres molécules?
Lorsque l on parle d' atome divalent,trivalent,tetravalt
cela est seulement valable pour les liaisons covalentes?
Merci d' avance.

[SoS(24)]

Bonjour Marie,

Effectivement, la divalence de l'atome O signifie que pour obéir à la règle de l'Octet, cet atome établit avec des atomes voisins 2 liaisons covalentes (doublets liants).
Une liaison hydrogène n'est pas une liaison mais c'est simplement une interaction entre un atome O (par exemple)(charge partielle négative) et un atome H (charge partielle positive).

Avez-vous compris ?

[Marie]

On peut dire que comme pour la liaison covalante c est électron qui est mis en jeu donc c est vraiment une liaison alors que pour le cas de l interaction hydrogène c est une demie charge donc l attraction entre les atomes n est pas assez forte pour que ces atomes soient lies mais cette petite charge modifie qd même les propriétés des atomes? Peut on dire que pour les liaisons ioniques c est la même chose que pour les liaisons covalentes et les interactions de vdw pareil que les liaisons hydrogènes? Merci pour votre aide.

[SoS(30)]

Bonjour,

- pour les liaisons covalentes, comme le disait mon collègue, c'est une mise en commun d'électrons (la liaison est forte), il faudra un apport d'énergie important pour pouvoir la rompre. Pour la liaison hydrogène, c'est une liaison à distance entre deux molécules (ex : le doublet non liant de l'atome d'oxygène de la molécule d'eau attire à distance l'atome d'hydrogène d'une autre molécule d'eau), l'apport de d'énergie pour rompre ce type de liaison est plus faible que pour la liaison covalente (par exemple : on casse des liaisons hydrogène lorsqu'on apporte de la chaleur à de la glace qui fond)

- la liaison ionique correspond à des attractions entre des ions de charges opposées (par exemple : dans le sel, les ions Na+ attirent les ions chlorure Cl-), ce qui permet d'avoir une structure cristalline bien organisée et stable.

- les liaisons de Wan Der Waals concernent d'autres types d'interaction à distance entre des molécules qui s'attirent (par exemple, les molécules I2 dans le diiode s'attirent alors que les liaisons hydrogène sont absentes).

Est-ce plus clair ? Avez-vous d'autres questions ?

[Marie]

D apres ce que je pense avoir compris c est que seule les liaisons covalentes correspondent a une réelle liaison entre atomes comme un fil entre 2 boules. Les autres sont des phénomènes d' attraction ou de répulsion non? Mais vous dites que la liaison H s établie entre H et le doublet non liant de O cela veut dire qu il faut toujours que l atome électronégatif ai un doublet non liant pour en réaliser une?
Et juste pour verification dans toutes ses liaisons seul la covalentes et ionique correspond a des liaisons intramoléculaires et les autres sont des liaisons intermoléculaires?
Merci pour votre aide.

[SoS(30)]

Oui, comme son nom l'indique la liaison hydrogène concerne un atome d'hydrogène d'une molécule (ex : eau, alcool R-OH, acide carboxylique R-COOH ...) avec le doublet non liant d'un atome d'une autre molécule (ex : le doublet non liant de O, de Cl ...).

Pour les liaisons intramoléculaires, cela peut aussi concerner les liaisons hydrogène ! Exemple bien connu : si une même molécule possède deux groupes carboxyle alors ils peuvent s'attirer grâce aux liaisons hydrogène créées entre le H du premier groupe carboxyle et le doublet non liant du O du deuxième groupe carboxyle (exemple de molécule concernée : HOOC-C2H2-COOH).

Avez-vous d'autres questions ?

[Marie]

D' accord merci pour votre aide.

[SoS(30)]

A bientôt sur le forum, sujet clos par les modérateurs.