Les nombres stœchiométriques et les formules.

[Hani S]

Bonsoir,

Tout d'abord, j'aimerai vous adresser quelques remerciements pour l'effort considérable dont vous faites preuve pour venir en aide aux élèves ! Heureusement qu'il existe encore des personnes qui se soucient de la réussite scolaire, un peu trop "concurrencialisée", à mon goût ...

Bref, ayant un DS de Physique/Chimie ce lundi, je suis venu vérifier un point précis de mes connaissances : La relation entre les nombres stœchiométriques et les formules relatifs à la quantité de matière.

Ma question : Les nombres stoechiométriques influencent-ils la détermination de la quantité de matière hors tableau d'avancement ?

Par exemple : 2H + O -> H2O

# Pour trouver la quantité de matière de l'hydrogène, quelle hypothèse semble être exacte ?

1) n(H) = 2m(H)/2M(H)

OU

2) n(H) = m(H)/M(H) <- On ne prend pas en compte le nombre stœchiométrique.

J'aimerai juste un éclaircissement là-dessus.

Merci beaucoup !

[SoS(9)]

Bonsoir, tout d'abord votre exemple est bien mal choisi (désolé) car vous ne trouverez pas dans la nature une telle réaction: les éléments H et O n'existent pas sous cette forme. Vous auriez dû écrire 2H2+O2 == 2H2O. Mais passons et revenons à votre question. Les nombres stoechiométriques n'ont aucune influence sur la détermination des quantités de matière des réactifs. Vous avez vu en classe de seconde n(A)=m(A)/M(A). Je vous ferais remarquer aussi que la formule n(A)=2m(A)/2M(A) conduit au même résultat.
En classe de seconde, vous avez calculé des quantités de matière sans faire de tableau d'avancement, donc vous devez poursuivre ainsi. Le tableau d'avancement vous permet de déterminer l'avancement maximum, le réactif limitant et les quantités de matières présentes dans le système à l'état final, mais pour ce faire, vous devez calculer les quantités de matière des réactifs en dehors du tableau d'avancement.
J'espère avoir été clair.