voici mes equations
\(CH4 + O2---------> CO2 + 2H2O\)
\(C4H10 + (13/2)O2--------> 4CO2 + 5H2O\)
alcane
Modérateur : moderateur
-
ferdinand
Re: alcane
Bonjour Ferdinand,
Votre première équation n'est pas équilibrée, la deuxième est bonne.
Corrigez la première équation et poursuivez votre raisonnement.
Sos(41)
Votre première équation n'est pas équilibrée, la deuxième est bonne.
Corrigez la première équation et poursuivez votre raisonnement.
Sos(41)
-
ferdinand
Re: alcane
Bonsoir,
S'il vous plait pouvez vous me montrer comment déterminer le volume d'air nécessaire à une combustion?
Je vous remercie!
S'il vous plait pouvez vous me montrer comment déterminer le volume d'air nécessaire à une combustion?
Je vous remercie!
Re: alcane
Bonsoir Ferdinand,
Vous n'avez toujours pas répondu à la question de Sos(41) concernant la première équation qui n'est pas correcte... ensuite puisque vous insistez, je vous donne la démarche.
Une fois que vos équations bilans sont correctes, vous calculez la quantité de matière (nombre de moles) de CO2 grâce à n = V/Vm (où Vm est le volume molaire)
et vous pourrez exprimez celle de chacun des gaz (CH4, C4H10 et O2) grâce à la même relation.
Puis le bilan molaire devrait vous permettre de répondre à votre question (à l'aide d'un système à deux équations "à vue de nez" puisque vous ne connaissez que le volume total des deux alcanes, si j'ai bien compris) en tenant compte du fait que l'oxygène ne représente que 20 % du volume d'air total ...
Remarque : il n'est pas évident pour nous de comprendre vos divers problèmes tant que nous n'avons pas l'énoncé de votre exercice avec toutes les questions ...
Sos(14)
Vous n'avez toujours pas répondu à la question de Sos(41) concernant la première équation qui n'est pas correcte... ensuite puisque vous insistez, je vous donne la démarche.
Une fois que vos équations bilans sont correctes, vous calculez la quantité de matière (nombre de moles) de CO2 grâce à n = V/Vm (où Vm est le volume molaire)
et vous pourrez exprimez celle de chacun des gaz (CH4, C4H10 et O2) grâce à la même relation.
Puis le bilan molaire devrait vous permettre de répondre à votre question (à l'aide d'un système à deux équations "à vue de nez" puisque vous ne connaissez que le volume total des deux alcanes, si j'ai bien compris) en tenant compte du fait que l'oxygène ne représente que 20 % du volume d'air total ...
Remarque : il n'est pas évident pour nous de comprendre vos divers problèmes tant que nous n'avons pas l'énoncé de votre exercice avec toutes les questions ...
Sos(14)
-
ferdinand
Re: alcane
\(CH4 + 2O2---------> CO2 + 2H2O\)
Voici l'énoncé:
"La combustion complète de \(10\) \(cm\)3 d'un mélange de méthane et de butane fournit \(20\) \(cm\)3 de \(CO2\)." Les volumes sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression.
1. Ecrire les équations bilans des deux combustions puis déterminer le nombre de moles de chacun des composés.
2.Calculer le volume de chacun des alcanes du mélange ainsi que le volume d'air nécessaire à la combustion.
je vois maintenant l'erreur que j'ai commise.
l'oxygène n'était pas équilibré.
Voici l'énoncé:
"La combustion complète de \(10\) \(cm\)3 d'un mélange de méthane et de butane fournit \(20\) \(cm\)3 de \(CO2\)." Les volumes sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression.
1. Ecrire les équations bilans des deux combustions puis déterminer le nombre de moles de chacun des composés.
2.Calculer le volume de chacun des alcanes du mélange ainsi que le volume d'air nécessaire à la combustion.
je vois maintenant l'erreur que j'ai commise.
l'oxygène n'était pas équilibré.
Re: alcane
C'est exact,
vous pouvez maintenant terminer votre exercice.
vous pouvez maintenant terminer votre exercice.
-
ferdinand
Re: alcane
C'est compris. Je vais maintenant pouvoir traiter les autres exercices de mon fascicule.
Je vous remercie pour votre aide!!!
Je vous remercie pour votre aide!!!
Re: alcane
Bonsoir, n'ayant pas de réponse de votre part nous pouvons conclure que vous avez compris .Nous fermons donc ce sujet.