Réaction Acido-Basic,couple et mesure de pH

[SoS(3)]

Tout à fait bleu clair ou cyan.

[Chris T°S]

III)a)c = N/V+Vd donc C=3,0.10-711x10-3=2,7.10-5mol/l-1

b)On peut voir sur la courbe en annexe que la longeur d'onde maxiamle de BBT est 610 nm ,quant a elle l'absorbance de la forme acide du BBT est quasiment nulle :Abbt=0 ,on peut donc en déduire que A=Abbt

c) je l'ai fais

d) je trouve pas

e)Les relations suivant permettent d'écrire une relation entre Amac et c: A = k [ ln - ] eq et (20) c 0 + [In - ] :

Amax = k . c
f) pas trouver

[SoS(3)]

3.a. je pense que vous avez oublié le / de division mais sinon c'est bon même si une expression littérale aurait été souhaitable.
3.b. oui
3.d. Vous devez utiliser le diagramme de prédominance et faire un raisonnement qualitatif.

[Chris T°S]

c)
BBTH+ prédomine PH BBT prédomine
___________________I_________________________________I___________________
rouge 6,2 7,2 8,2 Bleu

C'est ça ??
Et j'ai pas compris ce que je dois en tiré pour la d) ?

[SoS(3)]

oui pour le c si c en'est que la forme acide n'est pas rouge ! et que vous ne connaissez pas la valeur du pKa donc utiliser plutôt pKa -1 , pKa et pKa +1
d. donc pourquoi A augmente à partir de pH = 6,1 ?

[Chris T°S]

Désoler je ne vois pas du tout ...
Chris

[SoS(3)]

Si A augmente à partir de ce pH, c'est qu'il y a du BBT (forme basique) en quantité qui n'est plus négligeable donc correspondrait à plus ou moins pKa -1 d'après le diagramme de prédominance. je vous laisse poursuivre le raisonnement.

[Chris T°S]

Si A diminue à partir de 8,8 et12,5 c'est qu'il y a du BBT (forme acide) en quantité négligeable donc correspondrait à plus ou moins pKa +1 d'après le diagramme de prédominance

??

[Chris T°S]

Si A diminue à partir de ce pH, c'est qu'il y a du BBT (forme acide) en quantité qui est négligeable donc correspondrait à plus ou moins pKa +1 d'après le diagramme de prédominance.

[SoS(3)]

Attention A ne diminue pas à partir de pH= 8,8 ; il reste constant et maximal .

[Chris T°S]

Oui il stagne (il diminue pas ) puis Augmente

[Chris T°S]

Pouvez -vous m'aider pour la derniere question ?

[SoS(3)]

Alors pour la e; , vous avez effectivement Amax = k.c et vous avez aussi A=k [BBT] ; par conséquent vous pouvez calculer le % de BBt pour pH = 6,7 puis pour pH = 7,6.

[Chris T°S]

Sachant que [ BBTH+ ] = [ BBT ]
et qu'on cherche le pH =6,7 en fonction de [ BBTH+ ] = [ BBT ]
alors pH=6,7 <=> [ BBTH+ ] = [ BBT ]
=10^6,7 mol/l



Et pour le seconde pH Ka=10^7,6

je suis pas sur mais bon

[Chris T°S]

Mais il fau trouver un pourcentage ?