Bonjour
Voilà en physique il y a quelque chose que je ne comprend pas pouvez vous m'aidez svp.
Voici la règle de Hund:
Lorsqu'on dispose d'orbitales atomiques de même énergie ( 2px;2py et 2pz par exemple) l'état d'énergie le plus stable correspond a l'occupation d'un nombre maximum d'orbitales pour décrire les électrons.
On commence donc le remplissage du niveau d'énergie en mettant un électron sur chaque orbitale atomique, les spins des électrons étant inversée.
Je pense qu'il faut mettre cette règle en relation avec la règle de Klechkowski.
Je ne comprend pas cette règle pouvez vous me l'illustrer svp par un exemple.
Merci
Règle de HUND (problème)
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Romain S
Re: Règle de HUND (problème)
Si vous avez un atome qui comporte 7 électrons.
Sa répartition électronique est 1s2 2s2 2p3. Or, vous pourriez mettre deux électrons dans l'orbitale 2px, un dans l'orbitale 2py et zéro dans la 2py. Mais la règle de Hund dit que cet état n'est pas le plus stable énergétiquement. Le plus stable correspond a l'occupation d'un nombre maximum d'orbitales donc un électron dans 2px, un dans 2py et 1 dans 2pz
J'espère avoir répondu à votre question
Sa répartition électronique est 1s2 2s2 2p3. Or, vous pourriez mettre deux électrons dans l'orbitale 2px, un dans l'orbitale 2py et zéro dans la 2py. Mais la règle de Hund dit que cet état n'est pas le plus stable énergétiquement. Le plus stable correspond a l'occupation d'un nombre maximum d'orbitales donc un électron dans 2px, un dans 2py et 1 dans 2pz
J'espère avoir répondu à votre question