acide ou base

[roma]

bonjour

je sais calculer la quantité de matière contenu dans un volume de solution connaissant la concentration de cette solution mais la est ce qu'il faut multiplier la concentration par 1/10 ce qui fait 10-3 * 10-1=10-4 donc la concentration diminue et pH=-log[10-4]=4 donc le pH augmente.
j'ai compris que si le pH est acide et qu'on dilue la concentration en H3O+ va diminuer et donc le pH va augmenter, et si le pH est basique et qu'on dilue, la concentration en HO- va diminuer et le pH aussi mais le pH ne saura jamais inférieur(ou supérieur pour une solution acide) à 7 si on continue de diluer.
j'ai compris que si on dilue on fait diminuer la concentration et que si on connait la concentration en H3O+ avec Ke on peut déterminer [HO-]

désolé mais je ne suis pas chez moi ce soir , je serai de retour demain, merci pour votre aide.

[SoS(36)]

Bonjour,

- Pour la première, c'est très bien : diluer une solution d'un facteur de 10 revient à multiplier la concentration initiale par 1/10 (ou la diviser par 10), ainsi la concentration en ions H30+ est divisée par 10 et le pH augmente de 1 (cas d'un acide fort).
- Pour bien saisir le raisonnement, vous devez reprendre le calcul d'une solution d'une base forte (par exemple) de concentration C = 10-3 mol/L.
Diluer la solution d'un facteur de 10 : calculer la concentration de H0- puis celle de H30+ et ensuite déduire le pH puis conclure sur l'évolution du pH.

Bon courage.

[roma]

C=10-3*10-1=10-4 donc [OH-] = 10-4 [H3O+] = 10-14/10-4=10-10 et pH=-log[10-10]=10

[SoS(40)]

Bonjour Roma

c'est cela, maintenant vous pouvez répondre à votre exercice.

[roma]

bonjour,

un acide faible ne réagit pas totalement avec l'eau mais est-ce que cette acide faible va plus réagir si l'on dilue la solution c'est à dire est-ce que l'acide qui n'a pas réagit précédemment dans la solution va réagir si on rajoute de l'eau ?

[SoS(13)]

Bonjour Roma,
C'est tout à fait cela, l'avancement de la réaction d'un acide faible avec l'eau augmente lors de la dilution.

[roma]

bonjour merci de m'avoir répondu.

Donc est-ce qu'un acide faible réagira totalement à partir d'une certaine quantité d'eau ?

Quand on dilue une solution d'acide faible il se passe deux choses en même temps, formation de H3O+ et diminution de la concentration de H3O+ , même s'il y a formation de H3O+ la dilution aura toujours plus d'effet sur la diminution de la concentration en H3O+ et cela peu importe le volume, est-ce que c'est correcte tout ce que j'ai dis ?

[SoS(13)]

Oui, Roma, ce que vous dites est correct.
Cependant, on n'atteindra jamais une réaction totale avec un acide faible.

[roma]

pourquoi on atteindra jamais une réaction totale, qu'est ce qui empêche un acide faible de réagir totalement avec l'eau ?

[SoS(13)]

On tend vers une réaction totale pour une dilution infinie, mais ce n'est plus que de l'eau.

[roma]

merci pour votre réponse
qu'est ce qui fait qu'un acide faible ne réagira pas totalement avec l'eau au niveau moléculaire

[SoS(13)]

La réaction entre l'acide et l'eau est limitée par la réaction inverse entre la base formée et les ions oxonium.
Ces deux réactions étant simultanées, cela conduit à un équilibre chimique dans lequel il reste toujours de l'acide.

[roma]

s'il reste toujours de l'acide c'est donc parce que la réaction inverse est plus rapide ?

[SoS(13)]

Non, aucune des deux réactions n'est plus rapide, c'est pour cela que l'on obtient un équilibre chimique.

[roma]

je pense que j'ai compris, vous dites que c'est deux réactions sont simultanées donc elles se font à la même vitesse mais est-ce que c'est toujours le cas ?