Polarité des molécules

[Elise 1ère S]

Bonjour,
Comment savoir si ces deux molécules sont polaire ?
(molécule de glycérol et ion butanoate)

merci

[SoS(11)]

Reprenez votre cours et revenez avec des questions plus précises ou des propositions de solutions.

A bientôt

[Elise 1ère S]

La molécule de glycérol serait non-polaire, puisque que l'Oxygène et plus électronégatif que le Carbone, et que le barycentre de la molécule tombe sur ''le centre'' de la molécule.

Pour l'ion butonoate, cette molécule est polaire puisque le l'oxygène présent deux fois, en plus du carbone qui est beaucoup plus electronégatif que les autres groupes ( 9,5 pour lui contre 2,5 pour les autres groupes).

Cela serait-il vrai ?

Merci

[SoS(13)]

Bonjour Elise,
Pour qu'une molécule ne soit pas polaire, il faut que le barycentre des charges négatives corresponde au barycentre des charges positives.
Pour savoir si c'est le cas pour le glycérol, il faut dessiner la molécule en formule développée dans l'espace.

[Elise 1ère S]

Pour la glycérole
Le groupement carboxyle COO-, à une électronégativité de 44,1 puisque C =12,1 et 2O = 16
Et les trois autres groupes font alors à eux tous : 3C donc 36,3
C'est donc une molécule polaire, non ? Puis les deux forces ne peuvent pas se compenser ?

[Elise 1ère S]

*Pour le message précédent : il est pour l'ion butanoate *

[SoS(13)]

Le message précédent s'applique à toute molécule.
Je ne comprends pas le calcul que vous faites pour le glycérol. Veuillez me l'expliquer, s'il vous plait.