Exercice Chimie

[Antoine]

Bonjour , je dois dans un exercice retrouver les espèces A,B,C ect.. , voici les formules :
1)CH3-CH2-OH----- CH3-CH=CH2+A

2)CH3-CH2-OH+B ------ CH3-CH2-I+H20

3)CH3-CH-CH3 ------CH3-CH-CH3 +C
| ||
OH OH

4)CH3-CH-CH=CH2+D ------- CH3-CH2-CHI-CH3

5)(CH3O-)+CH3-CH2-CH2-CL------E-(CL-)

6)(CH30-)+CH3-CH2-CH2-CL---------F+(CL-)+CH30H

J'ai trouvé :
A=H20
B=IH
C=2H
D=I
E=CH3O-CH3-CH2-CH2
F=CH2-CH2-CH2

Mais je suis pas sur , j'aimerais savoir si j'ai juste , merci .

[SoS(29)]

Bonjour il y a quelques problèmes :

1)CH3-CH2-OH----- CH3-CH=CH2+A

Il n'y a pas le même nombre d'atomes de C dans la chaîne.

2)CH3-CH2-OH+B ------ CH3-CH2-I+H20

B est bien la molécule IH.

3)CH3-CH-CH3 ------CH3-CH-CH3 +C
| ||
OH OH

Je ne peux répondre cas les groupes OH ne sont pas bien placés.

4)CH3-CH-CH=CH2+D ------- CH3-CH2-CHI-CH3

Non ici encore la double liaison permet l'addition de H sur le premier atome de c (en partant de la droite) et de I sur le deuxième donc D semble être ici encore HI.

5)(CH3O-)+CH3-CH2-CH2-CL------E-(CL-)

Je ne comprends pas ? "E" est-il lié à \({ C\ell }^{ - }\) ?
De plus lorsque vous écrivez :

E=CH3O-CH3-CH2-CH2

le deuxième C en partant de la gauche à 5 liaisons hors le carbone est tétravalent.

6)(CH30-)+CH3-CH2-CH2-CL---------F+(CL-)+CH30H

Lorsque vous écrivez

F=CH2-CH2-CH2

il y a un problème car les deux carbones aux extrémités n'ont pas 4 liaisons.

[Antoine]

En effet j'ai fais quelques erreurs :
c'est CH3-CH2-CH2-OH----- CH3-CH=CH2+A
c'est pas grave pour le 3) , vous avez raison pour le 4) j'avais mal compté il manque un Hydrogène , pour le 5) j'ai fais une erreur encore c'est E+(CL-) , et du coup je sais pas pour le 5) et pour le 6)F=CH3-CH3 , je suis désolé pour mes erreurs .

[SoS(29)]

Pour le 5 il suffit de placer le groupe CH3 à l'extrémité de la chaine carbonée
Pour le 6 la molécule F doit avoir une double liaison C=C c-à-d pour F : CH3-CH=CH2 l'hydrogène perdu est allé sur CH3O- pour former CH3OH

[Antoine]

D'accord je vois , j'ai compris , j'aurais un autre exercice mais je vais le scanné se sera plus simple .

[Antoine]

Voici l'exercice et je suis bloqué à la question 3

[SoS(26)]

bonjour
donnez nous vos résultats du début de l'exercice, pour commencer.

[Antoine]

Pour la question 1 :
la formule brute est CnH2n , et la formule brute de A est C4H8 .
pour la question 2 :
j'ai trouvé 4 isomères ,
CH3-CH=CH-CH3 but-2-ène

CH2=CH-CH2-CH3 but-1-ène

CH2=C-CH3 2-méthylprop-1-ène
|
CH3
( le méthyl est sur le C )

CH2=CH2=CH2=CH2 cyclobutane

[SoS(29)]

OK (enfin presque) pour les deux premiers isomères.
Avec cependant un oubli.
Au sujet du but-2-ène.
Vous n'avez pas envisager l'isomérie Z et E. Remarque pour le but-1-ène on ne peut envisager l'isomérie Z et E pourquoi ?
Au sujet de la réponse suivante.

CH2=C-CH3 2-méthylprop-1-ène
|
CH3
( le méthyl est sur le C )

Il s'agit en fait encore d'un butène avec en plus des erreurs sur le nombre de liaison sur certains carbones : pourquoi but ? Car il y a quatre carbones à la queue leu leu, la chaîne principale a donc 4 C ; le C n°2 (en partant de la gauche à 5 liaisons et le Cn°3 n'en a que 3.
Au sujet de la réponse :

CH2=CH2=CH2=CH2 cyclobutane

Je ne vois pas de cycle ? De plus il y a 4 double liaisons C=C donc ce ne n'est pas un butane (terminaison "ane" signifie qu'il n'y a que des carbones tétragonaux) ; enfin il serait temps que vous pensiez à vérifier si les carbones ont 4 liaisons, il me semble que les C n° 2 et 3 ont beaucoup que quatre liaisons.

[Antoine]

Oui j'ai pensé à envisager l'isomérie Z et E , mais j'ai oublié de le mettre , j'ai fais une erreur
CH2=C-CH2-CH3
|
CH3
( le méthyl est sur le C )
ça fait du 2-méthylbutan-1-ène
Oui mais le cyclobutane existe bien mais je savais pas comment le représenter ,oui j'avais fais une erreur pour les double liaisons .
CH2-CH2
| |
CH2-Ch2

[SoS(29)]

CH2=C-CH2-CH3
|
CH3
( le méthyl est sur le C )

Faux. Il n'y a aucune "ramification" la chaine de carbone est dite linéaire (les 4 carbones appartiennent à la même chaine même si elle est "tordue" ils se succèdent les uns à la suite des autres). De plus il y a 5 carbones ? Et vous cherchez les isomères d'un alcène ayant 4 carbones. Il y a un souci.

Oui mais le cyclobutane existe bien mais je savais pas comment le représenter ,oui j'avais fais une erreur pour les double liaisons .
CH2-CH2
| |
CH2-Ch2

Mais encore une fois répondez à la question c'est par parce que le cyclobutane existe que c'est un isomère d"un alcène ayant 4 carbones.

[Antoine]

Je comprend pour le cyclobutane , il y a bien C4 et H8 , mais c'est pas alcène , après je vois pas d'autres isomères .

[SoS(29)]

Ne pourriez-vous pas envisager le 2-methylpropène ?

[Antoine]

Ha oui , j'étais resté sur 2-méthylprop-1-ène , je voulais dire CH2-C-CH3
CH3

[SoS(29)]

Où est la double liaison ?