Les isotopes (chimie)

[Yohan]

Bonjour, je bloque sur cet exercice :

Peux-tu expliquer pourquoi Te et I ne sont pas placés par masse atomique relative moyenne croissante dans le tableau périodique alors que, d'après leur numéro atomique Z, leur place est correcte ?
Utilise les renseignements suivants :
124Te : 15,1% 126Te : 18,7% 128Te : 31,4% 130Te : 34,5 %

[SoS(41)]

Bonjour Yohan,

Dans les données de votre exercice, on parle de masse atomique relative moyenne. Le mot moyenne a son importance.

On vous indique le pourcetage des différents types de Te présents. Peut être pourriez vous en déduire un calcul puis le comparer à I.

124Te : 15,1% 126Te : 18,7% 128Te : 31,4% 130Te : 34,5 %

Avec ces indices, commencez-vous à entrevoir la réponse ?

n'hésitez pas à faire des propositions.
sos(41)

[Yohan]

Bonjour, SoS(41)

Pour les non-isotopes : Te: Z=52 et A=127,60
I: Z=53 et A=126,90

Après, pour le calcul, je n'ai pas vraiment d'idées. Peut-être un calcul comme ça : [(124.15,1) + (126.18,7) + (128.31,4) + (130.34,5)] /100 ?

Mais je ne sais pas à quoi il servirait...

Merci pour votre réponse,



Yohan

[SoS(41)]

Bonjour Yohan,

La comparaison entre Te et I montre bien qu'il sont rangés dans la classification périodique par Z croissant mais est-ce vrai aussi pour les A ?

Le calcul que vous proposez devrait vous aider dans votre raisonnement. Pour expliquer la masse atomique, portez votre attention sur le pourcentage des isotopes les plus lourds de Te.

Vous ne devriez pas tarder à trouver la solution.

Sos(41)

[Yohan]

Bonjour,

Calcul
<=> 127,32 u

Je n'ai vraiment plus d'idée... Je ne sais pas comment faire maintenant...

Pouvez-vous m'aiguiller ?


Merci

[SoS(41)]

Bonjour Yohan,
Vous trouvez une masse atomique moyenne pour Te > à la masse atomique moyenne de I alors que I est après Te dans la classification. Comment expliquer cela en regardant la masse et le pourcentage dans isotope de Te ?

Vous allez trouver, faites une proposition.

Sos(41)

[Yohan]

Parce Te a des isotopes très lourds ?

[SoS(41)]

Exactement,
Vous pouvez regarder le pourcentage correspondant à ces isotopes les plus lourds et conclure.
N'hésitez pas à reposer des questions.
Sos(41)

[Yohan]

Encore merci pour toutes vos réponses ;)

Donc je répondrais comme ça à l'exercice :

Car Te possède des isotopes très lourds en très grande quantité.

Pensez-vous que je devrais rajouter quelque chose ?

Merci

[SoS(41)]

Très bien Yohan, mais n'oubliez pas qu'il faut le comparer à I et donc indiquer le pourcentage d'isotopes dont la masse est supérieure à celle de I.
De la sorte, votre réponse sera complète.

Poursuivez vos efforts et n'hésitez pas à revenir sur ce forum.

Sos(41)