Exercice sur le rayon de l'atome d'hydrogène

[SoS(36)]

Faites attention aux parenthèses.
Je suppose que c'est (Rayon de l'atome /rayon du noyau) x10-3.
Quelle est alors cette valeur ?
On attend l'application numérique.

[Thomas générale]

C'est le rayon du noyau en mm

[SoS(36)]

On vous demande la valeur en m.
Faites donc l'application numérique.

[Thomas générale]

2,2.10-26m

[SoS(36)]

Non, ce n'est pas bon.
On a vu que R = (Rayon de l'atome /rayon du noyau) x10-3
Faites donc cette application numérique en faisant attention aux parenthèses.
A vous....

[Thomas générale]

6,36.10-29mm

[SoS(36)]

Reprenons au début :
On a R = (Ratome/Rnoyau)x10-3
avec Ratome = 5,3.10-11 m et Rnoyau = 1,2.10-15 m
Refaites l'application numérique et encore une fois, attention aux parenthèses.
A vous...

[Thomas générale]

'est bon! 4,4x10-29m

[SoS(36)]

Est-ce raisonnable d'avoir à cette échelle de représentation un atome de rayon 10-29 m !
4,4 c'est bon, en revanche la puissance de 10 est à revoir.
Reprenez le calcul en faisant attention aux parenthèses et aux puissances de dix négatives.
A vous...

[Thomas générale]

4,4.10-29mm

[SoS(36)]

Reprenons l'opération :
On a R = (5,3.10-11/1,2.10-15)x10-3

Commencez d'abord par calculer 5,3.10-11/1,2.10-15 et le résultat que vous trouverez vous le multipliez par 10-3 (soit 0,001).
A vous...

[Thomas générale]

Ok c'est bon0,001mm

[SoS(36)]

Est-ce que vous savez utiliser correctement votre calculatrice ?

[Thomas générale]

Je trouve 44,16

[SoS(36)]

Vous y êtes, c'est bien cela.
Vous pourriez l'arrondir à 44 m.
Avez-vous d'autres questions ?