transformation forcée

[sabrina S]

bonjour, je suis en difficulté, pouvez vous me donner un coup de main ?

Dans un tube en U, on introduit une solution aqueuse d'iodure de potassium. On plonge une électrode de graphite dans chaque branche du tube. On les relie à un générateur de tension continue réglable. On ferme l'interrupteur et on mesure une intensité de I=10.0 mA avec un ampèremètre. Cette intensité est maintenue constante pendant les 10 minutes que dure l'électrolyse. On constate un brunissement de la solution dans le compartiment anodique dû à la formation de diiode I(2).

Données: K+/K ; O(2)/H(2)O ; I(2)/I- ; H(2)O/H(2) ; F = 96.500 C.mol-1

1/ Schématiser l'expérience.
2/ Ecrire l'équation de la réaction qui se produit à l'anode.

2H(2)O + 2e- = H(2) + 2H(2)O
2I- = I(2) + 2e-
2H(2)O + 2I- -> H(2) + 2HO - I(2)

3/Quelles sont les équations des réactions qui peuvent se produire à la cathode.

K+ + e- = K
2I- = I2 + 2e-
K+ + 2I- = K + I2

K+ + e- = K
H2O = 1/2 O2 + 2H+ + 2e-
K+ + H2O = K + 1/2 O2 + 2H+

4/ Le solvant étant réduit à la cathode, écrire l'équation traduisant cette électrolyse.

??

5/ Quelle quantité d'électricité à été mise en jeu ?

Q = I x t
Q = (10 x 10^-3) x (10 x 60) = 6 C

6/ Quelle quantité de diode s'est formée au cours de cette électrolyse ?

Q = n x F
6 = n x 96.500
n = 6/96.500
n = 6.21 x 10^-2

Voilà ou j'en suis, les équations de réactions ce n'est pas mon point fort, pouvez vous me dire ce qui est faux ?

[SoS(31)]

Bonsoir Sabrina,

Pour la question 2, il suffit d'écrire l'équation de formation de I2.
Pour la question 3, puisque il y a eu libération d'électrons à l'autre électrode, il y a forcément des électrons qui sont captés par cette électrode, il faut donc que les électrons soient du côté de l'oxydant.
Question 4, quel est le solvant utilisé ?
Question 5, c'est correct.
Question 6, attention aux coefficients stoechiométriques présents dans votre équation.

Cordialement

[sabrina S]

bonjour et merci de votre aide.
Je recommence tout.

2/ 2I- = I(2) + 2e-

3/ Réactions possibles à la cathode:
K+ + e- = K
2H2O + 2e- = H2 + 2H2O

4/ Le solvant c'est l'eau non ?
2H2O + 2e- = H2 + 2H2O

6/ Vous voulez dire que Q = 2 n.F ?

[SoS(24)]

Bonjour Sabrina,
Tout ce que vous avez fait semble correct sauf l'équation : 2H2O + 2e- = H2 + 2H2O qui n'est pas équilibrée !

Je vous aide un peu : 2H2O + 2e- = H2 + 2H2O. Ce qui est en vert est bon mais ce qui est en rouge est à revoir.
Bon courage.

[sabrina S]

Effectivement;
2H2O + 2e- = H2 + 2 OH-
je crois que c'est mieux comme ça .
Merci beaucoup de votre aide !

[SoS(24)]

C'est parfait Sabrina, vous avez compris.
Avez-vous d'autres questions à poser ?

[sabrina S]

Non je crois que j'ai tout compris, encore merci !

[SoS(24)]

Si vous avez d'autres questions, n'hésitez pas à revenir sur ce forum, à bientôt.