Concentration d'une solution et pH

[Julie TSVT]

Bonjour !

Dans un exercice d'une activité sur les pluies acides, on me demande de calculer la concentration d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique pour que son pH soit égal à 1,5. Or tout ce que je connais c'est donc la formule de l'acide chlorhydrique H3O+ .

J'ai sûrement raté quelque chose mais les seules formules pour déterminer la concentration que je vois sont soit : c=n/v où n est la quantité de matière (que je n'ai pas) et v le volume de la solution (sauf que je n'ai pas d'indication sur le volume de solution)ou alors c=t/M où t est la concentration massique et M la masse molaire que je pourrais éventuellement calculer avec un tableau périodique. Mais je suis un peu embêtée, je ne sais pas quoi faire du pH.

D'autant que dans ma question suivante on me demande quelles sont les espèces qui pourraient survivre dans une eau de concentration 1,6x(10^-5) mol/L et je ne vois pas du tout comment faire sortir un pH de ça.

Merci d'avance pour votre aide.

[SoS(36)]

Bonjour Julie,
Vous avez vu en cours une relation entre le pH et la concentration en ions oxonium H₃O⁺.
Quelle est cette relation ?

[Julie TSVT]

Effectivement j'ai cherché dans mon livre de physique-chimie j'ai trouvé la relation pH=-log[H30+] et donc logiquement [H3O+]=10(^-pH). Je ne l'avais pas encore vu en cours, j'avais à faire l'exercice en spé et je n'avais rien trouvé dans le livre.Maintenant je le saurai.
Merci !

[SoS(36)]

Très bien.
N'hésitez pas à revenir avec d'autres questions.

sos(36)