Granion d'arget exercice de 2nd

[Invité]

Bonjour tout le monde,
J'ai quelques soucis avec mes exercices.

Donc, voici l'énoncé:
Granions d'argent
Composition
Argent............................................ .................0.64mg
à partir de nitrate d'argent..................................1.06mg
Excipient: amylose, glycérol, sulfate de sodium.
eau purifiée.......................................1 ampoule de 2 ml.
Mode et voie d'administration
Il est conseillé d'absorber le contenu des ampoules dilué dans un verre d'eau, de préférence en dehors des repas.

1/ Calculer la concentration massique puis le concentration molaire en élément argent dans une ampoule.

Concentration massique= C(A)=m(A)/V
AN: C(A)= 6.4.10-4/2.0.10-3

Concentration molaire= C(A)=n(A)/V
n= ?
2/Le mode d'admidmistration préconise de diluer la soution dans de l'eau. Dans un verre le contenu de deux ampoules de Granions d'argent est versé dans 50 ml d'eau. On suppose que la dilution se fait sans changement de volume.
a) Calculer le facteur de dilution d'une ampoule. Que représente t-il?
b) Calculer la concentration molaire en élément argent dissous dans le verre.

Données: ° M(Ag)= 108g.mol-1

Merci pour votre aide future.

[SoS(3)]

Bonsoir,

votre expression pour la concentration massique est correcte même s'il vaut mieux la noter t(Ag)(titre massique) pour ne pas la confondre avec la concentartion molaire.

Que ne comprenez-vous pas ?

[Invité]

"b) Calculer la concentration molaire en élément argent dissous dans le verre."

Le reste j'ai trouvé.

[SoS(3)]

Pour passer de la concentration massique en g/mol à la concentration molaire en mol/L , on procède de la même manière que pour calculer la quantité de matière n en mol correspondant à une masse m en g .

Voyez-vous quel calcul il faut faire ?

[Invité]

Voila ce que j'ai trouvé:
1.
Concentration massique
C(Ag)= 6.4.10^-4/2.0.10^-3
C(Ag)=3.2.10^-1g.L^-1
Concentration molaire
On dissout une masse m=0.64mg d'argent dans un volume V=2.0ml.
n=m/M
n=3.2.10^-1/10^8
n=2.9.10^-3 mol
Donc,
C=2.9.10^-3/2.0.10^-3
C=1.4mol^-1

2.a) Ce qui était dissous dans 2 ml est versé dans 50 mL, donc se trouve dissous dans 52 mL à la fin. C'est un volume 26 fois supérieur. Donc la concentration (tant molaire que massique) se trouve divisée par un facteur 26.

[SoS(3)]

Bonjour,

vous avez fait une erreur pour la concentration molaire ; il suffit de diviser la concentration massique par la masse molaire.

Pour la dilution , il est dit dans le texte qu'il s'agit du contenu de deux ampoules qui est versé dans 50 mL d'eau ; par conséquent le rapport de dilution que vous avez caculé est incorrect.
De plus, on suppose ici que la dilution se fait sans changement de volume donc le volume final vaut 50 mL.

[Invité]

Concentration Molaire
C(Ag)/(Ag)

C=3.2.10^-1g.L^-1/108
C=2.9.10^-3

[SoS(3)]

Voilà c'est correct pour C en arrondissant plutôt à 3,0.10^-3 mol/L.

[Invité]

Merci.


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