Bonjour,
Je suis un peu stressée du coup je mélange tout.
Quand on nous présente un coupe acido-basique comme par exemple : CO2(aq),H2O/HCO3-, et qu'on a besoin d'exprimer la constante d'acidité, il faut qu'on établisse la réaction acido-basique qui a lieu, non ? Mais j'ai oublié comment on équilibre une telle réaction. Je sais que l'acide peut céder un ion H+, la base le capter, mais je ne sais plus comment écrire cette réaction. POuvez-vous m'aider ?
Acide/Base
Modérateur : moderateur
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Fanny S
Re: Acide/Base
Bonjour Fanny,
Il n'a aucune raison pour stresser. Vous avez travaillé toute l'année et cela va payer.
Revenons à votre question. On vous donne le couple acide/base (CO2(aq),H2O)/HCO3-.
L'acide étant (CO2(aq),H2O).
Un acide de Bronsted est une espèce qui cède un proton H+ : (CO2(aq),H2O) = H+ HCO3- (équation équilibrée, conservation de la charge et des éléments).
Pour ce qui est de la constante d'acidité, vous devez écrire la dissociation de l'espèce acide, donc (CO2(aq),H2O) dans l'eau.
Une réaction acido-basique est une réaction entre deux couples A/B. Quel est l'autre couple mis en jeu ?
En attendant votre réponse....
Il n'a aucune raison pour stresser. Vous avez travaillé toute l'année et cela va payer.
Revenons à votre question. On vous donne le couple acide/base (CO2(aq),H2O)/HCO3-.
L'acide étant (CO2(aq),H2O).
Un acide de Bronsted est une espèce qui cède un proton H+ : (CO2(aq),H2O) = H+ HCO3- (équation équilibrée, conservation de la charge et des éléments).
Pour ce qui est de la constante d'acidité, vous devez écrire la dissociation de l'espèce acide, donc (CO2(aq),H2O) dans l'eau.
Une réaction acido-basique est une réaction entre deux couples A/B. Quel est l'autre couple mis en jeu ?
En attendant votre réponse....
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Fanny
Re: Acide/Base
En fait, dans l'exercice que je fais, je dois trouver une constante d'équilibre, en utilisant une relation avec ce coupe acido-basique.
Normalement, pour trouver ma constante d'acidité, je réalise la dissolution de l'acide dans l'eau, mais ici, l'acide CO2,H2O, est déjà dans l'eau, mais pourtant, la base n'est pas accompagnée d'ions H3O+ ... Du coup je suis un peu perdue avec cet exemple.
Je ne dois pas considérer une réaction acido-basique, mais juste ce couple.
Normalement, pour trouver ma constante d'acidité, je réalise la dissolution de l'acide dans l'eau, mais ici, l'acide CO2,H2O, est déjà dans l'eau, mais pourtant, la base n'est pas accompagnée d'ions H3O+ ... Du coup je suis un peu perdue avec cet exemple.
Je ne dois pas considérer une réaction acido-basique, mais juste ce couple.
Re: Acide/Base
La forme acide (CO2,H2O) indique que CO2 est dissous dans l'eau, écriture que l'on peut remplacer par H2CO3.
Remplacer donc votre couple (CO2,H2O)/HCO3- par H2CO3/HCO3- (1er couple).
J'attends votre réponse.
Remplacer donc votre couple (CO2,H2O)/HCO3- par H2CO3/HCO3- (1er couple).
J'attends votre réponse.
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Fanny
Re: Acide/Base
Ah merci beaucoup, je retrouve mes bases sur les réactions dont j'ai l'habitude :
H2CO3 + H20 = HCO3- + H3O+ ?
Et donc mon KA = [HCO3-]*[H3O+]/H2CO3] ?
H2CO3 + H20 = HCO3- + H3O+ ?
Et donc mon KA = [HCO3-]*[H3O+]/H2CO3] ?
Re: Acide/Base
C 'est bien cela. Juste une précision ; ne pas oublier d'indiquer pour les concentrations que c'est à l'état final (ou eq).
Ainsi KA = [HCO3-]eq*[H3O+]eq/H2CO3]eq.
En espérant vous avoir éclairé.
N'hésitez pas à revenir vers nous.
Ainsi KA = [HCO3-]eq*[H3O+]eq/H2CO3]eq.
En espérant vous avoir éclairé.
N'hésitez pas à revenir vers nous.