Masse dans 100g ?

[Pauline]

Bonjour,
Je faisais cet exercice pour m'entraîner : http://labolycee.org/2003/2003-Afrique- ... e-4pts.pdf
Je n'ai pas eu de problèmes jusqu'à la question 2.7

La solution S0 a une masse volumique r0 = 1160 g.L-1.
Le pourcentage massique de la solution S0 représente la masse d'acide chlorhydrique dissous dans 100 g de solution.
2.6 Quelle est la masse m d'un litre de solution S0 ?

2.7 Calculer le pourcentage massique de la solution S0. L'indication de l'étiquette du flacon de
solution d'acide chlorhydrique concentrée est-elle correcte ?

J'ai cherché mais je ne voyais pas du tout comment utiliser les données ou les réponses précédentes, pourtant cette question n'a pas l'air si compliquée, mais je bloque ...
J'ai regardé la correction :

2.7. Le pourcentage massique (p) correspond à la masse d’acide chlorhydrique présente dans 100 g de
solution, or pour 1160 g de solution on a 409 g d’acide chlorhydrique, donc pour 100 g on aura
p= (409*100)/(1160) = 35,3%

Mais ça ne m'éclaire vraiment pas du tout, je ne comprends pas, ce n'est peut-être pas assez détaillé ...
Pouvez-vous m'expliquer le "raisonnement" ?

Merci d'avance
Pauline

[SoS(24)]

Bonjour Pauline,
C'est un produit en croix :


Pour pour 1160 g de solution (1L) on a 409 g d’acide chlorhydrique
donc pour 100 g de solution on aura p = ?

avec p = (409*100)/(1160) = 0.353 --> 35,3%

Avez-vous mieux compris ?

[Pauline]

Je comprends mieux avec le principe du produit en crois, mais je n'y avais vraiment pas pensé ...
J'ai une autre question, concernant l'acide chlorhydrique :
Quand j'ai écrit ma réaction acido-basique, j'ai écrit H3O+ + Cl-
Je sais qu'il y a aussi cette façon la de l'écrire : HCl.
Comment savoir quelle formule utiliser dans quel cas ?

[SoS(24)]

HCl est le chlorure d'hydrogène (gaz).
il se dissout totalement dans l'eau selon l'équation : HCl(g) + H2O (l) ---> H3O^(aq) + + Cl^- (aq)
H3O^(aq) + + Cl^- (aq) est la formule de l'acide chlorhydrique (liquide).