interactions fondamentales

[David S]

bonjour, je ne comprend pas cette leçon et je viens demander de l'aide:

voici l'énoncé:" L'uranium naturel contient majoritairement de l'uranium 238. La masse de cet atome est m=3,97 .10^-25 kg et de charge q= 1,47.10^-17 C."

1/ Déterminer le numéro atomique Z de ce noyau.

Alors pour cette question je me suis aidé de la classification périodique et j'ai trouvé 92, mais je ne sais pas si c'est de cette façon qu'il fallait trouver le résultat ou s'il y a un calcul à faire... dans tous les cas la réponse est 92.

2/ Déterminer le nombre de masse A de ce noyau.

Là déjà je bloque, dans mon cours je ne trouve aucune formule qui permettent à partir de la masse et de la charge électrique de trouver le nombre de masse A d'un noyau.

3/ Représenter la notation symbolique de ce noyau.

je ne sais pas comment on fait avec le clavier mais pour cette question ça va, Z=92 et A=238

4/ Donner la composition précise du noyau.
5/ Dans les centrales nucléaires, on utilise l'uranium 235. Donner la notation symbolique de ce noyau. Quelle est la composition de son noyau?

et pour ces 2 questions aussi j'aurai besoin d'un peu d'aide, enfin au moins de quelques explications...

6/ Comment qualifie-t-on ces deux noyaux?

Il me semble que ce sont des noyaux fils mais je suis pas sûr .

je sais que je n'ai pas beaucoup avancé et j'en demande peut-être un peu trop, mais seul j'arrive à rien, (je tiens à préciser que je fais mes études à domicile) donc un peu d'aide serait bienvenue, merci et au revoir.

[SoS(24)]

Bonjour David,
Procédons par petit bout :

Q1 : on vous demande de trouver Z à partir de la formule : q(noyau) = Z x q(proton) = Z x e (avec e = 1,6 x 10-19 C).
Q2 : i faut utiliser la formule m(atome ) = m(noyau) = A. m(nucléon) (avec m(nucléon ) = 1,675 x 10^-27 kg).
: il faut donner le nombre de protons Z, le nombre de nucléons A et le nombre de neutrons N.

A vous de faire la suite. Nous attendons vos réponses pour continuer à vous aider.

[David S]

merci de votre aide;

Q1: alors j'ai trouvé Z x e = 1,47 x 10^-17
Donc Z = 1,47 x 10^-17 / 1,6 x 10 ^-19 = 91,9 et on arrondie a 92.

Q2: En fait je comprend pas la question "le nombre de masse A de ce noyau" pouvez vous me la reformuler ?

Q4: A=238. Z= 92. N= A-Z= 146

[SoS(24)]

Pour la Q2, le nombre de masse = nombre de nucléons = A.
Pour le calculer, il faut utiliser la formule m(atome ) = m(noyau) = A. m(nucléon) (avec m(nucléon ) = 1,675 x 10^-27 kg).

Les réponses des Q1 et Q3 sont bonnes.

[David S]

d'accord donc pour la question 2 ça donne :
m(atome ) = m(noyau) = A. m(nucléon) (avec m(nucléon ) = 238 x 1,67 x 10^-27 = 3,97 x 10^-25

Ensuite il reste la question 5
donc la notation symbolique sera A= 235, Z=92 et N= 235-92= 143

Et pour la question 6, ce sont des noyaux isotopes

[SoS(24)]

Q2 : Non !
Vous cherchez à calculer : A donc A = m(noyau) / m(nucléon) = .... ?

Q5 : pour la représentation : on met : - le symbole du noyau : U
- A en haut à gauche.
- Z en bas à gauche.
Q6 : oui

[David S]

A = m(noyau) / m(nucléon) = 238 ?

[SoS(24)]

moi je trouve 237 mais cela dépend si on prend m(nucléon) = 1,675 x 10^-27 kg ou 1,67 x 10^-27 kg.

[David S]

D'accord, merci beaucoup pour votre aide et votre patience.

[SoS(24)]

Si vous avez d'autres questions, n'hésitez pas à revenir sur ce forum.
A bientôt.