Extraction d’un principe actif - densité du cyclohexane

[misaki]

Bonjour/Bonsoir,
j'aimerai de l'aide svp je ne sais pas par où commencer.


Exercice 1. La densité du cyclohexane est de 0,78 ; la masse volumique du dichlorométhane de 1,32 kg x dm-3. Ces deux solvants ne sont pas miscibles.

1) Exprimer la masse volumique du cyclohexane en g x m-3 et kg x mL-1.

Je ne sais pas si c'est juste, 0.78x10^6 g/m3.

2)Quelles sont les masses de 50 mL de cyclohexane et de 50 mL de dichlorométhane ? Justifier. 

Je vois pas comment mis prendre.

3)On prélève 0,50 L de dichlorométhane de masse m. Quel volume de cyclohexane doit on prélever pour obtenir la même masse m de ce solvant ? Justifier.

4)Si on mélange ces 2 volumes dans un erlenmeyer, combien de phases obtient-on ? Faire un schéma légendé.

Je sais que la phase avec la densité la plus faible se trouve au-dessus

[SoS(32)]

Bonjour,

Merci pour votre message,
1) Si je vous dit que la densité correspond à la masse volumique en kg par Litre kg.L-1, pouvez§vous faire la suite ?
2) Connaissant la masse volumique des liquides et les volumes considérées, il suffire d'utiliser la relation p = m/V pour trouver la masse.
3) On trouve d'abord la masse m de la même façon que précédemment et ensuite il faut calculer le volume de cyclcohexane à partir de la même relation connaissant la masse volumique et la masse.
4) Celle là est facile, la réponse est dans l'énoncé, je vous laisse réfléchir.

N'hésitez pas à revenir si vous ne vous en sortez pas.
Cordialement

[misaki]

Merci beaucoup donc

1) 7.8 x 10^4 kg/mL

2)m = 0.78g.cm-3/50mL => cyclohexane

m =1,32 kg x dm-3/50mL =>dichlorométhane

3)

v=1,32 kg x dm-3/50mL x 1,32 kg x dm-3

4) deux phases avec la densité la plus faible au dessus

[misaki]

1) 7.8 x 10^-4 kg/mL

2)m = 0.78g.cm-3/50mL => cyclohexane

m = 1,32 kg x dm-3/50mL

3)

[SoS(32)]

Pour la première réponse, il vous manque un signe - devant la puissance de 10, c'est 10^-4
pour le 2), attention aux unités et à l'utilisation de la relation. Dans le cas du dichlorométhane, il faut utiliser aussi les g.cm^-3. Ensuite p=m/V donc m = p*V, il faut multiplier les deux valeurs et non pas les diviser.

[misaki]

pour l'instant j'ai

1) 7.8 x 10^-4 kg/mL

2)m = 0.78g.cm-3/50mL => cyclohexane

m = 1,32 kg x g.cm^-3 =>dichlorométhane

3)0,50 L = 500 mL
m = masse volumique*volume
m = 500*0,78 = 390 g

v = 390/ 0,78 g.cm-3

[SoS(32)]

je vous aide pour la deuxième question.
m=p*V=0,78*50= 39g pour le cyclohexane
m=p*V=1,32*50= 66g pour le dichlorométhane.

Essayez de continuer ...

[misaki]

je crois que je comprend...

v = 0.5x7.8 x 10^-4 kg/mL / 7.8 x 10^-4 kg/mL

[SoS(32)]

et bien pour la 3ème question. il faut calculer la masse en faisant m=p*V comme vous l'avez fait. Attention le volume est en litre cette fois, il faut donc utiliser 500 mL et la masse volumique à utiliser est celle du dichloro, c'est à dire 1,34 g.cm^-3 --> 500*1,34 = 670 g
Cela nous donne la masse de dichlorométhane.
Pour le cyclohexane, on connait la masse 670g et la masse volumique 0,78 g.cm^-3, le volume est donc V=m/p=670/0,78 = 859 mL

Vous pouvez continuer maintenant

[misaki]

Merci!

On reprend tout

1)7.8 x 10^-4 kg/mL

2)m=p*V=0,78*50= 39g pour le cyclohexane
m=p*V=1,32*50= 66g pour le dichlorométhane.

3)m=p*V
m d=500*1,34 = 670 g

V c=m/p=670/0,78 = 859 mL

4)deux phases avec la densité la plus faible au dessus qui est celles du cyclohexane

[SoS(32)]

oui car les deux liquides sont non miscibles !

[misaki]

OK MERCI BEAUCOUP VOUS ETES FORMIDABLE!!!