1ère S

[SoS(29)]

Reprenez l'équation
C3H8 + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H20
n1 n2 0 0
n1 - xmax n2 - 5xmax --------> 3 xmax 4 xmax
Vous me dites que vous avez 2O mol de dioxygène, c'est bien ce que vous avez écrit ?
et que ces 20 mol ont été consommées. C'est u'il a fallut une certaine quantité de propane non ?
Si vous voulez de plus que cette quantité soit en proportion stœchiométrique il faut qu'il y ait 5 fois moins de mol de propane que d'oxygène, donc 4 mol.
Mais ne fait comme je l'ai écrit je ne vois pas ou voulez en venir.
Résumons :
Pour un mélange stœchiométrique.
On évidemment une infinité de possibilité.
Comme par exemples :
Soit 1 mol de propane et 5 mol de O2
Soit 2 mol de propane et 10 mol de O2
Soit 3 mol de propane et 15 mol de O2
Soit 4 mol de propane et 20 mol de O2
Mais on pourrait aussi envisager :
Soit 0,1 mol de propane et 0,5 mol de O2
Soit 0,25 mol de propane et 1,25 mol de O2
Etc.

[Alice1794]

Je me suis mal exprimé. Je cherche quelle serait la quantité de matière de dioxygène nécessaire pour un mélange stoechiométrique. Je ne parle pas de 20 mol de dioxygène.


C3H8 + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H20
n1 n2 0 0
n1 - xmax n2 - 5xmax --------> 3 xmax 4 xmax

On a xmax qui vaut 2 mol ( pour que C3H8 disparaisse ). On a donc n2 - 5 xmax = 0 ===> n2 = 5 x 2 = 10 mol.

Donc pour un mélange stoechiométrique, la quantité de matière de dioxygène serait de 10 mol ?

[SoS(29)]

On a xmax qui vaut 2 mol ( pour que C3H8 disparaisse ). On a donc n2 - 5 xmax = 0 ===> n2 = 5 x 2 = 10 mol.

Donc pour un mélange stoechiométrique, la quantité de matière de dioxygène serait de 10 mol ?

C'est exact pour un mélange propane et dioxygène contentant 2 mol de propane soit en proportion stœchiométrique il est nécessaire (pour le coup nécessaire est bien le mot qu'il faut) d'avoir 10 mol de O2.

[Alice1794]

C'est surprenant que cette question se trouve dans mon exercice vu qu'on l'a déjà calculé plus tôt ..

[SoS(29)]

Je ne sais que répondre à cela.

[Alice1794]

C3H8 + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H20
n1 n2 0 0
n1 - xmax n2 - 5xmax --------> 3 xmax 4 xmax

Pour que C3H8 disparaisse, il faudrait que xmax soit égale à 2 mol, mais dans ce cas là, on aurait 10 mol d'O2 ..

Et on trouve le meme résultat pour cette question. Y a t il une différence entre ces deux résultats ?

[SoS(29)]

Non c'es une autre façon de vous amener à comprendre comment déterminer les quantités de matières consommées au cours d'une transformation chimique.

[Alice1794]

D'accord, donc si je résume les questions :

1) n1 = V/Vm = 48,0 / 24 = 2 mol ( propane )
n2 = V/Vm = 120 / 24 = 5 mol ( dioxygène )

2)
C3H8 + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H20
n1 n2 0 0
n1 - xmax n2 - 5xmax --------> 3 xmax 4 xmax


Soit C3H8 est le réactif limitant alors n1 – xmax = 0 donc xmax = 2 mol
Soit 02 est limitant alors n2 – 5xmax = 0 donc xmax = n2 / 5 = 5 / 5 = 1 mol

Le réactif limitant est celui qui conduit au plus petit xmax. Comme 1 mol-1 < 2 mol-1, 02 est le réactif limitant.

C3H8 + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H20
n1 n2 0 0
n1 - xmax n2 - 5xmax --------> 3 xmax 4 xmax
2-1= 1 mol 5 – 5 x 1 = 0 3 x 1 = 3 mol 4 x 1 = 4 mol


3) n = V/Vm
V = n x Vm = 3 x 24 = 72 L ( CO2 )

4) C3H8 + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H20
n1 n2 0 0
n1 - xmax n2 - 5xmax --------> 3 xmax 4 xmax

Pour que le mélange soit stoechiométrique, il faut que C3H8 disparaisse. Pour cela, xmax doit valoir 2 mol.


C3H8 + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H20
n1 n2 0 0
n1 - xmax n2 - 5xmax --------> 3 xmax 4 xmax

n1- xmax = 2 - 2 = 0

n2 -5xmax = 5 mol

Pour un mélange stoechiométrique, la quantité de matière de dioxygène nécessaire serait de 5 mol.

Etes-vous d'accord ?

[SoS(30)]

Très bien, sauf pour la fin, pour 2 mol de propane, il faut 10 mol de O2 pour que le mélange soit stœchiométrique (il en faut 5 fois plus !)

[Alice1794]

Comment trouves-t-on 10 mol ? Parce qu'avec mes calculs je trouve 5 mol ..

[SoS(30)]

Comme xmax = 2 mol alors n2 = 5x2 = 10 mol !!!

[Alice1794]

Oh ! Donc ma rédaction n'est pas correct ! Je recommence.

4) C3H8 + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H20
n1 n2 0 0
n1 - xmax n2 - 5xmax --------> 3 xmax 4 xmax

Pour que le mélange soit stoechiométrique, il faut que C3H8 disparaisse. Pour cela, xmax doit valoir 2 mol.


C3H8 + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H20
n1 n2 0 0
n1 - xmax n2 - 5xmax --------> 3 xmax 4 xmax

n1- xmax = 2 - 2 = 0

xmax vaut donc 2 mol. On cherche n2.

n2 - 5 xmax = 0 donc n2 = 5 xmax = 5 x 2 = 10 mol.


Pour un mélange stoechiométrique, la quantité de matière de dioxygène nécessaire serait de 10 mol.

Est ce que c'est mieux ?

[SoS(30)]

Très bien !!!

[Alice1794]

D'accord merci, si vous n'avez rien d'autres à me suggérer, je peux vous laisser.

Merci de votre aide et de votre compréhension !

Amicalement.